【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。

【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________，玻璃棒在步骤②中的作用是_______________________。

(2)步骤③的现象说明滤渣中含有：_________________________________(写化学式)。

(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：___________________、________________________________。

(4)由上述实验现象推断，猜想______________________是正确的。

A．高温煅烧一定质量的石灰石

B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

①A所表示的元素位于元素周期表的第________周期，C是氯元素对应的粒子，其符号是____.

②A、B、C中属于同种元素的粒子是_______;A和B两种粒子的______;相同，所以它们具有相似的化学性质。

Ⅰ.分别取相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到____________,就可以粗略判断，得出实验结果，为进一步判断上述实验结论的准确性，作用图示装置，小刚同学进行了如下实验方案设计进行定量研究。

Ⅱ.[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间。

[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定_________________________________;

方案二的实验测量结果:

其中x_______，y________.

通过测量，若V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，得出的实验结论为:_____________.

(1)硫在空气中燃烧__________(基本反应类型_________)；

(2)木炭在氧气中燃烧__________________________；

(3)氯酸钾制取氧气_____________________________。

【发现问题1】点燃蜡烛，发展蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？

【猜想与假设1】猜想①:蜡烛中可燃物成分不一样；猜想②:________________________.

【发展问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的永远小于瓶容积的1/5。是什么原因所致呢？

【猜想与假设2】猜想①:蜡烛燃烧产生CO2气体；

猜想②:___________________________________;

猜想③:___________________________________.

【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量。数据如下图。

【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了_________％。

【深入探究】合肥某中学化学老师用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85％左右。请你试着解释图象变化的可能原因是:___________________________________

【拓展研究】你对氧气含量最终维持在8.85％左右是怎么理解的？________________.

(1)写出图中仪器a和b的名称:a__________;b_________.

(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是________,收集装置可选用__________,反应的文字表达式为:_________________________________________.

(3)C装置检查气密性的方法是(可借助图中其他仪器)_____________________________.

(4)①实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可采用的装置组合是_________,反应的符号表达式为________________________________________________.

②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的主要操作有:

①从水槽中撤出导管；②收集气体；③固定装置；④检查装置的气密性；⑤加热；⑥撤酒精灯；⑦装药品，正确的操作顺序是_________

A.④⑦③⑤②①⑥ B.⑦④③⑤②①⑥

C.①②③④⑤⑥⑦ D.④⑦③⑤②⑥①

在完成“②收集气体”步骤时，应当_______________时收集气体。

③实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，需要在试管口派一团疏松的棉花，其作用是________________________.

(5)对比上述两种制取氧气的方法，从安全、节能、环保、简便等方面考虑，实验室制取氧气的反应物最好用_______________(填“高锰酸钾”或“过氧化氢”)

步骤I：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中加入2~3滴酚酞溶液，溶液的颜色为_______色，再向其中滴加浓氨水，溶液的颜色为________色。

步骤II：进行图甲所示实验，观察到的现象是_______________________，产生该现象的原因是______________________________________。该小组同学又设计了图乙所示实验作为对比，你认为有无必要？______(填“有”或“无”)，理由是_________________。

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①_________，②_________。

(2)在实验室里通过分解过氧化氢制氧气，选择的发生装置是_______(填字母)，化学方程式是___________________________。

(3)某气体可用装置D收集，若改用装置F收集，该气体应从____口通入(填“a”或“b”)。

(4)加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是______?(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)

(1)用化学符号填空：

①两个氢原子_________________； ②氩气_________________；

③保持氧气化学性质的最小粒子_________________；

④地壳中含量最多的金属元素_________________；

⑤写出氧化铁的化学式，并标出铁元素的化合价_________________。

(2)有六种物质：A．高锰酸钾，B．氧化镁，C．空气，D．铁，E．水，F．氯化钠。用字母填空：

①属于混合物的是___________； ②属于单质的是___________；　 　

③属于化合物的是__________； ④属于氧化物的是__________。