(1) 写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________________。

(2) 反应中需要保护气的原因是__________________________________________。

(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

① 将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；

② 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；

③ 将金属片A加入到溶液B中。

a.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 _____________________；

b.根据实验②的现象得出的结论是___________________________；

c.要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______________，如果A是铜，则溶液B是_______________。

⑴上述中的“铬”是指________(填序号)。

A.单质 B.原子 C.元素 D.分子

⑵下图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是________。

A.该元素的质子数是52 B.该元素在地壳中的含量为24%

C.该元素属于非金属元素 D.该元素的一个原子核中含有28个中子

⑶ 交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr2(SO4)3]中铬元素的化合价为________ 价。

(1) 据此推断X是_____________(填选项字母)。 A．钛 B．铁 C．铝 D．铜

(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____________(用化学方程式表示)。

(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量； ④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。

a. 你认为，该实验方案___________(填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____________________________ .

b. 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：_________________________________。

c. 从环保角度看，该装置的不足之处是____________________。

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

(1)图A是金属的一个应用实例，请说出这利用了金属的什么物理性质（答出一点即可）?______________________________

(2)图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？________________________________

(1)小明说：“只要取一小块石头放在烧杯中，再在石块上倒入盐酸，发现有大量气泡产生，就能证明石块含有碳酸钙。”小英说：“在石块上倒盐酸，产生的大量气泡是盐酸挥发而成的。”小英的说法对吗？_______（填“对”或“不对”）。

(2)小明和小英带着问题请教王老师，在王老师的指导下，进行了下列实验探究，其实验过程如下：①取一小块石块置于烧杯中，滴加盐酸后，发现产生了无色无味气体；②在老师的指导下，取①中的溶液检验，石块中含有钙元素；③他们又设计了如图所示的实验装置，在实验中观察到广口瓶中有浑浊现象产生。

在上述实验中，他们进行的是_______实验研究（填“定性”或“定量”）。

(3)假若称取10.0 g石块与足量的稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），并用饱和石灰水吸收，得到的沉淀经适当处理后得干燥固体7.5 g。计算：

①石块中含碳酸钙的质量分数_______________；

②已知CO2在标准状况下的密度为1.98 g/L，则生成标准状况下CO2气体的体积为______________毫升?

【题目】李红在查阅资料时发现木炭也能夺取含氧化合物中的氧，表现出还原性。如：CO2＋C2CO，于是她对过量木炭和氧化铁在高温条件下反应，最终产生的气体是什么产生兴趣，决定进行探究。请回答下列有关问题（提示：铁、氧化铁均能与稀盐酸发生化学反应）。

【提出问题】过量木炭和氧化铁反应产生的气体是什么呢？

【猜想和假设】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是CO；猜想③：_______。

【实验方案与现象】将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

【结论】猜想①正确。

【反思与评价】小雨不同意李红的观点，理由是_______________________________。

于是小雨进行如下的实验以验证猜想：

①称取3.2 g的氧化铁与2g木炭均匀混合，放进18.48 g的试管中，加热。

②完全反应后，冷却至室温，称得试管和固体的总质量为22.24 g。

③往试管中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、烘干、称量，得到1.52 g黑色粉末。

【数据处理】参加反应的碳元素的质量为_______，氧元素的质量为_______。

【得到结论】根据数据处理结果，得到原猜想③成立，理由是______________。

(1)请根据表中已有的知识，将表格填写完整。___________________

(2)已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为_______。

(3)铁虽然常温下不与水反应，但铁制品在潮湿环境中易生锈。某同学进行了如图所示的实验。一周以后发现铁钉表面生锈。图中a、b、e三处锈蚀情况最严重的是_______（填字母），产生该现象的原因是____________________________。

(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_______。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______（填化学式）。

(2)铁是应用最广泛的金属。

①工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为________。

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需及时擦干放置，可以减少_______对铁锈蚀的影响。

(3)将一定量的锌加入稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是_______。

(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是_____________________。

(2)在氩气的气流中，高温下用过量的镁和TiCl4反应可制得金属钛。写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(3)从上述反应的混合物中分离出金属钛。写出简单的分离步骤和有关的化学方程式。_____________________________