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【题目】钢铁是目前使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是_______。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解(反应生成硫酸铜和水)后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8 g。①滤渣A的成分是_______,滤液B的成分是_______。②原氧化铜的质量m=_______g。
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【题目】如下图所示,先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网,然后向其中加入3~4 mL浓食盐水润湿铁丝网,塞紧带导管的单孔塞,导管另一端伸入水中。若干分钟后,请你观察并回答:
【实验现象及相应解释】
请写出你观察到的现象并作出相应解释:
(1)_______;其原因是___________。 (2)_______;其原因是___________。
【得出结论】
由此实验你得出结论:___________________________________。
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【题目】某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
(1)操作a、b的名称分别是_______、_______。
(2)写出流程中有关反应的化学方程式:_______、_______。以上两个反应能够发生的原因是____________________________________________________。
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【题目】钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85%的赤铁矿1000 t,准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁。
(1)如图所示,请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。(反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2)(计算结果保留整数)
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【题目】金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97 g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。将金属钠放入水中,可以反应生成氢氧化钠和氢气;钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体,钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
(1)试写出钠跟水反应的化学方程式:______________。
(2)小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验,观察到生成物中出现黑色固体,则该黑色固体是_______(填化学式),试写出相应的化学反应方程式:______________。
(3)为了探究黑色固体成分,小刘同学进行了如下探究。
探究反应中CO2的来源:
猜想①:CO2来源于_______;猜想②:CO2来源于_______;在上述两种来源中,_______(填序号)是CO2的主要来源。用装置B和C实验的目的是_______。(友情提示:碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气)
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【题目】秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝,聚首“2011西安世园会”。
(1)秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈,铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外,从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的_______有关。
(2)青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说,合金与组成它的纯金属相比,其性能会发生改变,改变之一是_______。
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【题目】如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是( )
A. 向左偏 B. 向右偏
C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏
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【题目】把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余.产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法正确的是( )
A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属
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【题目】为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系,某兴趣小组做了五组实验,实验结果记录如下:
则表格中记录的x和y的数值分别为 ( )
A. 2.24;4. 98 B. 2.24;6.40 C. 3.36;5.12 D. 3.36;4.98
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【题目】某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验:
①称取ag样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸,制作并安装好过滤器。③待①中反应充分后,过滤。④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后,称量,质量为cg。
回答下列问题:
(1)称量样品时,应把样品放在托盘天平的 盘里。
(2)如何判断①中反应已进行充分? 。
(3)过滤中发现滤液出现浑浊,应如何处理? 。
(4)整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。
(5)通过上述实验测得的铜的质量分数是 (用a、b、c表示)。
(6)老师指出,③、④之间缺少一个步骤,使得实验结果偏大。该步骤是 。
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