试回答：

(1)a点溶液中含有的离子有___________。

(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为___________。

(3)计算稀硫酸的溶质质量分数为___________。

［情景描述］两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水。水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。

请你回答：

（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为 。

A．4 B．5.6 C．7.3 D．14

（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？ 。

（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗? （填“能”或“不能”）。

A．反应结束时溶液的pH＝7

B．反应前后元素的种类没有变化

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣

D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水

A. Mg B. H2O

C. NaOH D. CaCO3

①在A中加入黑色粉末B,在常温下就能迅速产生气体C,同时生成了常温下为液体的纯净物D,而B的质量和化学性质在反应前后没有改变。

②将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中,木条复燃。

③另外将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。请你根据该同学的实验回答问题:

(1)写出以上物质的名称:A____________,B__________,D__________。

(2)写出A、B反应得到C、D的化学符号表达式:_________________,此反应属于_________(填“化合”或“分解”,下同)反应。

(3)写出E+C→F的化学符号表达式:_________________,此反应属于_________反应。

(1)硫酸铵中氮元素的质量分数为___________(精确到0.1%)

(2)小明同学取100g含杂质的硫酸铵化肥进行检测，测得含氮元素质量为21g，计算这100g化肥中含有硫酸铵的质量是_______？

(3)小芳同学测得某含杂质的硫酸铵化肥的含氮量为26%，则含有的杂质可能是______(可能不止一个正确选项)

A.尿素CO(NH2)2 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C. 硝酸铵NH4NO3

(1)一个富马酸亚铁分子中含有______个原子，富马酸亚铁中C、H、Fe、O四种元素的质量比为_______________(填最简整数比)。

(2)富马酸亚铁的相对分子质量为__________。

(3)若每次服用一包该补铁剂，摄入铁元素的质量为__________mg(计算结果取整数)

(1)如果A实验瓶中没有少量的水，导致的后果可能是_________________。A实验反应的化学符号表达式为 _________________,(例如：碳在氧气中燃烧的化学符号表达式为C＋O2 CO2，本试题的有关化学符号表达式都用这种形式表示)

(2)B是测定空气中氧气含量的的实验改进，改进后的优点是________________。

(1)从原子结构方面看：同一周期的元素的原子具有的相同点是_____________。

(2)氧元素的原子的结构示意图是：，氧原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子，变成_______离子；氧元素与上图中的_______(填元素符号)元素化学性质相似。

(3)钠元素与硫元素形成的化合物的化学式是__________。

(4)请写出该周期从左到右呈现的一个规律____________________。