I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的 体积为V1； II．强光照射引燃白磷； III．白磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的体积变为V2； Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数．

下列有关这个实验的说法中，正确的是(　　)

①步骤I中，俯视量筒读数会使测得的V1数值偏低；

②步骤II中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b；

③步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高；

④步骤IV中，求得氧气的体积分数等于×100%

A. ①②③④ B. ②③ C. ③④ D. ①③④

(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法：___________________________；

(2)按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比___________；

(3)按以上化学方程式计算，若得到了26．4gCO2，消耗Cu2O的质量是_____? (要求写出计箅过程)

试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为_______。

(2)黄铜样品中锌的质量分数为_______。

(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是________？

(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈？　　　_______________________。

(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？(举两个不同部位的不同措施)______。

(3)如果锁芯因生锈转动时有些不灵活，可以向锁芯中注入哪种物质使之转动灵活？_____。

(1)制造汽车的材料以钢铁为主，钢是_______的合金；写出在高温下碳与氧化铁反应的化学方程式：_______________________________________。

(2)钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是___________。

(3)有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下：

回答以下问题：

①二氧化钛中钛元素的化合价为_______。

②写出镁与四氯化钛(TiCl4)发生反应的化学方程式：____________________________；该反应类型属于___________。上述反应需在氩气环境中进行，理由是_____________。

(4)家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1／5左右。如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面等因素，你的建议是_______。

Fe+2FeCl33FeCl2， Cu+2FeCl3CuCl2 + 2FeCl2

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是

A．剩余金属只有Fe

B．剩余金属一定有Cu

C．反应后的溶液中可能有FeCl3

D．反应后的溶液中一定有FeCl2

【题目】近年来，我国连续实行了数次火车提速。为适应提速要求，一些路线上原有的短轨需连接成长轨，铁路工人常利用2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe这一反应使生成的铁熔化在接头处，冷却后使短轨变成长轨。下列有关说法中，不正确的是 ( )

A. 三氧化二铝为氧化物 B. 该反应为置换反应

C. 该反应中各元素的化合价均未发生变化 D. 该反应放出大量的热

请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A____________ 、D____________ 、E____________；

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________ ；

(3)写出反应②的化学方程式：______________________________________ ；

(4)写出反应③的化学方程式：______________________________________ ；

(5)点燃B之前一定要_______________________________________________ 。

(1)实验1是利用红磷消耗瓶内的_______，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；写出红磷燃烧的化学方程式是__________________。

(2)实验2的目的是验证质量守恒定律。操作时先将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，反应后,冷却，再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是(填字母)_______。 A.先膨胀后缩小 B.持续膨胀 C.无变化

(3)实验3的目的是探究可燃物燃烧的条件，仅由a处白磷燃烧，铜片上红磷没有燃烧这一现象，可得到的结论是：可燃物燃烧的条件之一是___________________________。

(1)维生素D3的化学式为C27H44O，其中含______ 种元素，维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是__________；维生素D3中C、H、O的元素质量比是________；

(2)该药片的主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO3,碳酸钙中钙元素的质量分数为_____________.

(3)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”______片。