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【题目】人类的生产生活离不开金属材料.

(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属__的位置移到最后,正好符合由弱到强的__顺序.

(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图1所示用品中,利用金属导热性的是__,延展性的是__(填字母序号).

(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和__共同作用的结果.

(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点.下表是一些金属的熔点数据.

金属

熔点/

1083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系,其中横坐标表示的是__的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为__

保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为__

A.15~30; B.60~80; C.235~250; D.300~320

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【题目】金属钛(Ti)的合金具有耐高温,耐腐蚀、强度高等性能,所以,钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业.工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4,其反应化学方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO,然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁.请根据以上信息回答下列问题:

(1)FeTiO3中钛元素的化合价为   价.

(2)在制备TiCl4的反应中,X的化学式为   

(3)镁与TiCl4反应的化学方程式为:   

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【题目】下列是甲、乙两组同学进行空气中氧气含量的测定实验探究.回答下列问题:

Ⅰ.甲组同学用图A装置进行实验.

(1)该实验过程中红磷需要过量,目的是_____,该反应的化学方程式为_____,其反应的基本类型属于_____反应.

(2)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?_____(不能”)成功,原因是_____

Ⅱ.乙组同学用图B装置进行实验,选用容积为30mL的试管作为反应容器,实验步骤如下:

①将足量红磷装入试管中,将注射器活塞置于10mL刻度处,并按图B中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹夹紧橡皮管.

②点燃酒精灯,给红磷加热.

③撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹.

④读取注射器活塞的数据.

(1)充分冷却后打开弹簧夹,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢向_____移动(”)到约为_____mL刻度处才停止.若上述实验步骤①中,未用弹簧夹夹住橡皮管,其它步骤不变,则实验结束后注射器的活塞最终停在_____mL处刻度处.

(2)比较甲、乙两组实验,你认为乙组实验的优点是_____(答一点)

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【题目】某饮用矿泉水1000g中的成分如图所示。

(1)此矿泉水中至少含有 种元素。

(2)在偏硅酸H2SiO3中,氢元素与氧元素的质量比为

(3)在偏硅酸H2SiO3中,求算硅元素的质量分数的计算式为

(4)某同学喝了500 g该矿泉水,他同时摄入的钾元素的质量为 mg。

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【题目】如图表示几种物质之间的转化关系:

(1)反应①有利于维持空气中氧气含量的基本稳定,绿色植物实现转化①的过程发生了_____(填标号)

A.呼吸作用 B.光合作用 C.燃烧反应

(2)写出反应②中的另一种反应物_____

(3)若反应③是分解反应,从物质的组成上分析,X中一定含有_____元素.

(4)反应④的化学方程式为_____

(5)反应⑤燃烧时发出耀眼的白光,经常用做照明弹,其反应原理用化学方程式表示为_____

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【题目】模型与示意图是联系宏观与微观的桥梁.

(1)如图1是氯原子的结构示意图.

x的数值为_____

②氯原子在化学反应中总易得到1个电子,形成_____(填离子符号)

(2)如图2是氢分子和氧分子运动的示意图.

①在ABC中,能比较得出温度越高,分子运动速率越快的是_____(填标号)

②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与_____有关.

(3)某物质A在通电时分解生成BC,根据如图3微观结构示意图,写出其化学反应方程式:_____

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【题目】结合下列图示装置,回答下列问题.

(1)写出编号所指仪器的名称:①__________

(2)利用AD装置制取氧气

①反应原理为_____(用化学方程式表示).装置A中试管口应略向下倾斜的原因是_____

②为了使收集到的氧气较纯净,应等到_____时开始收集氧气.

(3)利用BC装置制取氧气:

①反应原理为_____(用化学方程式表示).选择装置B为发生装置的理由是_____

②验证氧气收集满的方法是_____

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【题目】生活处处有化学.

Ⅰ.毛巾用久了会变硬变黄,原因之一是:用毛巾洗脸时,水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物(沉淀物可溶于白醋)吸附于毛巾上.根据要求回答问题:

(1)证明水是硬水,可使用的试剂是_____,观察到的现象是_____

(2)为避免毛巾变硬变黄,其中一种方法是降低水的硬度.下列方法中可以降低水硬度的是_____(填标号)

A.过滤 B.沉降 C.煮沸 D.吸附

(3)要使已用久的毛巾变软,日常生活中可采用的一条措施是_____

Ⅱ.化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究.

(1)参考图一,取一支短蜡烛,用小刀切下一小块,放入水中,蜡烛一直浮在水面上.请据此写出常温下蜡烛的一点物理性质:_____

(2)参考图二,怎样利用燃着的蜡烛和小木条证明蜡烛的外焰温度最高:_____

(3)参考图三,将玻璃导管插入焰心,用燃烧的木条靠近导管另一端,发现导出的气体可以点燃,形成有趣的母子火焰现象.该实验成功的关键因素是导管不宜太长,否则在导管末端就看不到子火焰,从燃烧条件分析,此时缺少的条件是_____.由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由其_____(固态液态气态”)物质燃烧形成的.

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【题目】为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变,甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验,请根据图示回答问题。

[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组

乙组

丙组

实验装置

⑴甲组同学的实验现象是红磷燃烧,产生大量_______;小气球先膨胀,冷却后变得更瘪;反应后冷却到室温称量,天平的指针_______(填:向右向左”)偏转。在该实验中,玻璃管上系一个小气球的目的是________。该反应的化学方程式为_______

⑵乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出,溶液变为________色,反应前、后天平保持平衡。该反应的化学方程式为________

⑶丙组同学的实验现象是反应剧烈,产生大量气泡,反应后天平不保持平衡。

[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。

[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。

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【题目】氢气是理想的清洁高能燃料,以水为原料生产氢气的方法有多种。

方法I:电解水法。写出电解水的化学方程式:________

用如图装置进行电解水实验,有以下描述:①向水中加入少量的硫酸以增强导电性;②ab两试管内收集到的气体的体积比约为21a试管内产生的气体能燃烧;④b试管内产生的气体具有可燃性。以上描述中正确的是(填序号)__________

方法II:光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下,利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下:(“○”表示氢原子,“●”表示氧原子,表示催化剂)

则水分解微观过程的正确顺序是_______________(填序号)。上述过程中,不能再分的粒子是(填元素符号)__________

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同步练习册答案