(1)反应①属于_____反应，(填基本反应类型)，观察到的实验现象为______及______生成浅绿色溶液；

(2)反应②_________热量。(选填“吸收”或“放出”)；

(3)反应③的化学方程式为________________；CO与黑色固体H在高温条件下反应的化学方程式为_______________；

(4)D属于___________类。(选填“酸”“碱”“盐”“氧化物”)。

(1)样品中含铜________________________g；

(2)样品中Zn的质量分数为__________________________；

(3)稀盐酸中溶质的质量分数为____________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

下列说法正确的是

A. 某温度下，NaCl饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质浓度一定减少

B. 20℃时，50g水中最多溶解18.0gNaCl

C. 将60℃的KNO3不饱和溶液降温至30℃，会变成饱和溶液

D. 温度相同时，KNO3饱和溶液的浓度一定比NaCl溶液浓度大

A. 在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，充分搅拌

B. 常温下稀释NaOH溶液

C. 将一定质量的稀HCl平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe

D. 向一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

A. 用KMnO4制O2—①② B. 检验一瓶气体是否为O2—⑦⑧⑨

C. 用大理石和稀盐酸制CO2—②③④⑤ D. 收集CO2气体—⑥⑦

A. A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝

B. B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀

C. 表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中

D. 该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O

(1)实验室用双氧水制取氧气(二氧化锰粉末作催化剂)：________________，该反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)用澄清石灰水检验二氧化碳的反应：___________________________________。

(3)氢气在空气中燃烧：_______________________________，基本反应类型是_____________。

(4)实验室制取二氧化碳气体：___________________________________________。

(5)加热碳酸氢铵_____________________________________。

(1)与气体Ⅱ相连的B极是电源的______极。(填“正”或“负”)

(2)正极产生的气体能使__________________，证明是____________(填气体名称)；正极负极产生气体其体积之比约等于______________。

(3)写出通电分解水的文字表达式为：_________________________。

(1)填写下列表格：

(2)写出有标号仪器的名称： b____________，其作用是_________________。选用B装置制备气体，对反应物和反应条件的要求是________________。

(3)实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式：________________________，若用排水法收集氧气，实验结束时应先_____________________，然后________________。反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣 (假定已完全反应)作如下回收处理：

①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_______________(填写序号)。

A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤

②过滤、蒸发时都需用到的仪器是______________(填序号)。

A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗

(4)在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)。

(5)检查B装置气密性的操作方法为：_____________________。

A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体