A．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液

B．甲、乙溶液中溶质量分数都减少

C．20℃时甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数

D．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少

（1）属于有机高分子材料的是 ；(选填一种即可)

（2）属于金属材料的是 ， ；(填元素符号)；目前世界上对废金属材料已得到回收利用，这样做的目的是 。

（3）写出其中的金属材料与硫酸铜溶液反应的一个化学方程式： 。

A．铜作导线 B．天然气作燃料 C．铁制炊具 D．黄金压成金箔

（1）通过分析上述数据可知，第 实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应；

（2）黄铜合金中锌的质量为 g

（3）列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数？

A. 氧化性 B. 可燃性 C. 吸附性 D. 助燃性

A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜

B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜

C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌

D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌

A. 酒精和水：闻气味 B. 食盐和蔗糖：尝味道

C. 铁和铜：观察颜色 D. 空气和二氧化碳：燃着的木条

A. 原子带正电 B. 原子的质量主要集中在原子核上

C. 原子核带负电 D. 原子核在原子中所占的体积较大

【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？

【查阅资料】I．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：

Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．

【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。在测定时间内酸雨pH减小的原因可能是__

【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．

（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品，采样的具体操作是：

（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡，仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为： ____

（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．

计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg．由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为 mg．

由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是 ；你提出的实验改进方案是

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：

A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 水蒸气