A． 400C时，将35g食盐溶于100g水中，降温至00C时，可析出氯化钠晶体

B．200C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6%

C． 600C时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至300C时，可析出30g硫酸铜晶体(即CuSO4·5H2O)

D．300C时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体

⑴ 甲同学进行如下操作：

① 组装好如图仪器，并检查___________ ；

② 取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③ 称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；

④ 打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；

⑤ 再次称量装置C 的总质量；

⑥ 计算出样品中碳酸钠的质量分数。

⑵ 上图B装置的作用是______________； D装置的作用是__________________________。

【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的欲望。

【提出猜想】原因猜想：

①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；

②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca(HCO3)2，它能与酸反应生成CO2等物质]。

【实验探究】

甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，无气泡但有沉淀产生。据此判断只有猜想 __（填“①”或“②”）成立。

【交流讨论】

对于如何改进实验，乙同学认为：应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置以吸收HCl（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液 。

大家讨论后认为：乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行。

【请你评价】

丙同学方案不可行的原因是 。

【教师点拨】

即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO2也会使测定出的样品纯度不准确。

【请你改进】

在上述基础上，你的措施是 。

同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验。

【数据处理】

装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为 _。（列出计算过程）

【实验反思】

若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是 。

①氧气 ②氮气 ③明矾 ④漂白粉 ⑤葡萄糖酸锌 ⑥葡萄糖酸钙

(1)可预防佝偻病的是____________；(2)用于抢救危重病人的气体是_________；

(3)可用于饮用水杀菌的是_________；(4)可用作食品保护气的是____________。

A．“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动

B．空气是由空气分子构成的

C．组成CO，CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同

D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大

（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是 ；

（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因 ．

（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式： ．

（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是 kg（保留1位小数）．

（5）溶液D可以重复使用的原因是 ．

Ⅰ：根据你的实验操作体会和认识，回答下列问题：

（1）选择C与G或 组合成装置可制取干燥的氧气．

（2）选B作制取气体的发生装置，应满足的条件是

（3）若用G装置收集二氧化碳，从发生装置产生的二氧化碳应从G的 （填“左”或“右”）端通入，用来检验二氧化碳是否集满的方法是

（4）C装置稍作改进可以完成木炭还原氧化铜实验，改进方法是

Ⅱ：根据你对实验原理的理解和研究，尝试解答下列问题：

实验室利用装置A，将甲酸（HCOOH）在浓硫酸的脱水作用下，制取CO，实验中为了使反应速度明显加快，常先对浓硫酸进行预热，再向浓硫酸中滴加甲酸．反应的化学方程式为：HCOOH == H2O+CO↑

（5）收集CO的装置应选用 （填序号）装置。

（6）你认为点燃CO前必须进行的操作是

A．吸附 B．过滤 C．电解 D．蒸馏

A．该反应一定是置换反应

B．该反应中生成乙与丁的质量比为21∶10

C．甲反应后的质量为4g

D．该反应中甲与丁的化学计量数之比为1∶2

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%