（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。

（2）要得到干燥的二氧化碳气体，下图中盛放能吸水的浓硫酸，

生成的气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。

（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）

（1）操作①中必须用到的一种仪器是　 　（填序号）。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

等措施。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　 （填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。

从提供的试剂中选出a所代表的试剂是　 　、　 　。

②在滤液中加盐酸的作用是　 　、　 　（用化学方程式表示）。

（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。

（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g

硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，

观察到的现象是 。

A. 四氧化三铁 B. 二氧化碳气体

C. 高锰酸钾 D. 五氧化二磷

A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化

B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化

D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化

【猜想与假设】猜想1．可能是淀粉 猜想2．可能是纯碱

猜想3．可能是食盐 猜想4．可能是 (俗称小苏打)

【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应

【实验探究】

小华认为，实验（3）结论不准确，原因是 。小华进一步进行了如下实验：取28g 所配溶液与50．2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现 ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58．5ｇ，试计算：

（4）反应后生成的沉淀质量为 克．

（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

(已知：分解不同质量的高锰酸钾与产生氧气的质量成正比例关系)

（1）标有“①”的仪器名称是 ，它的火焰温度最低的部分是 ；当②中充满氧气做硫粉在其中燃烧的实验时常在它的底部加一些水作用是 。

（2）实验室用A装置制取氧气，试管中为混合物，则发生反应的化学方程式为 ；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集干燥的氧气时应选用的装置组合是 （填字母标号）。

（3）B装置可用来制取二氧化碳，现实验室无稀盐酸只有稀硝酸与石灰石，则反应的化学方程式为 ，实验前需检查B的气密性，方法是 。

（4）B装置也可用锌和稀硫酸来制取氢气，反应的方程式为 ，收集较为干燥的氢气宜选用 （填字母标号），F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从 （填a或b）口进入。

A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥

A．温度越高分子的运动速度越快

B．在化学反应中分子可分，原子不可再分

C．气体受热后由分子的体积增大而体积膨胀

D．分子可构成物质，原子也可直接构成物质

(1)地壳中含量最多的金属元素是_____。

(2)青少年适量摄入钙元素______可有效防止佝偻病。

(3)食用盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠元素______ 和氯元素________组成的。