（1）如果实验室用KClO3与MnO2混合加热制O2，可选用上述 （填编号）作为发生装置。反应的化学方程式为 。

（2）根据B装置的适用条件改进后得到C装置。B装置中发生反应的化学方程式是 ，此时发生装置选用B（或C）而不选用A的理由是 。下列实验室气体的制取可选用上图中C、E作为制气装置的是（填编号） ：

①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气

②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气

③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4

（3）F 装置从a、b中某一个接口进气，可以代替D、E 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。为了检验F装置的气密性，某同学对F装置进行了如图所示的处理。检查气密性的方法是：先将b端导管口放入水中，然后 ，再用 ，观察b端水中管口是否有气泡冒出。现用A、F装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是 口(选填“a”或“b”)。

斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

请回答以下问题：

（1）碱式碳酸铜中含有 种元素。

（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式 。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。预测实验现象： 。

（3）若孔雀石样品中含有44.4g Cu2(OH)2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为 g。

A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石(碳)

（1）10℃时，这几种固体中 的溶解度最小。

（2）向烧杯中加入100g水，将含160g硝酸钾和10g

氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成80℃

的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的

名称是 ，质量是 g。当硝酸钾中含

有少量氯化钠时，可采用 （填“降温”或

“蒸发”）结晶的方法提纯硝酸钾。

（3）在40℃时，将溶质质量分数相等的KNO3和NaCl溶液，冷却到20℃，此时关于它们溶质质量分数的下列说法错误的是 （选填编号）

A．可能KNO3溶液的溶质质量分数大

B．可能NaCl溶液的溶质质量分数大

C．两者可能仍旧相等

（4）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是 。将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是 g。

下列说法正确的是 ( )

A. 反应后X的质量为8 g B. 该反应表示化合反应

C. X一定是化合物 D. 该反应中Y、Z变化的质量比为1：3

（1）小强和小红根据上述信息判断，该溶液不可能是 溶液和 溶液；

只可能是其他两种溶液中的一种。

（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你帮小强和小红设计实验方案，叙述

实验操作、预期现象与结论。

（实验室提供必要的实验仪器，限选以下试剂：氯化钡溶液、锌粒、澄清石灰水、食盐水、稀盐酸）

（1）叶绿素（C55H72MgN4O5）是植物进行光合作用的重要物质，该物质由 种元素组成

（2）氧气、铁和氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。（填化学用语）

（3）从微观变化角度，“CO燃烧”的微观示意图，如图所示。

写出上述过程的化学方程式

A．食用油 B．硝酸镁 C．面粉 D．氢氧化钠

请回答：

（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 。

（2）“溶液A”中所含溶质 （填化学式），加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式 。

（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。

（4）加入“过量HCl溶液”的目的是 。

（5）“操作3”的名称是 。

（6）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量 g；除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是 。

（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是_____

（2）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌， 所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是_______（精确到0．1%）； 此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。

（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。