A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3

（1）t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数　 　25%（填“>”、“<”、“=”之一）。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“<”、“=”之一）。

（3）若甲中含有少量的杂质乙，可采用 方法提纯甲。（填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）

（4）在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少。请你对此现象作出解释。 。

请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：

（1）气体D能使紫色石蕊试液 。

（2）无色溶液E中的酸根离子的符号是 。

（3）该碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 ，一定不含有的杂质是 。

（4）请写出过程④中发生反应的一个化学方程式 。

（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 。要确定它是否存在，可另取溶液A再实验。请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）。

。

A．6.3% B．7.3% C．10% D．17%

A．用烧碱洗去锅碗内的油污 B．进入久置菜窖需做灯火实验

C．用煮沸法将硬水软化 D．小苏打可用于治疗胃酸过多症

A．该反应属于置换反应 B．化学反应前后，原子的种类不变

C．物质丁的化学式是H2O D．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1:3

A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末

D. 在点燃的条件下，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

请计算回答：

（1）草木灰的主要成分所属的物质类别为____________（填“酸、碱或盐”）。

（2）如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸溶液的关系曲线，请求出图中纵坐标上a点数值：a=________________g；

（3）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。（要求写出计算过程）

（4）通过其他实验，测得该50g草木灰中还含的硫酸钾质量为8.7g，氯化钾的质量为1.49g，则该50g草木灰样品中钾元素的质量为__________g。

[实验探究]

（1）甲同学设计的实验方案：取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出铁丝，观察到铁丝表面_____________，得出结论铁比铜活动性强。

（2）乙同学设计的方案：（实验中所用铜片，铁片大小形状相同，且表面洁净光亮）

[讨论交流]

（1）铁片与稀硫酸反应一段时间后溶液中可能含有的溶质是______________。

（2）实验前乙同学在配置10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是______________。在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致盐酸的溶质质量分数_________10%（填“>”“<”、“=”）

[反思评价]

你认为乙同学的方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是：______________

[拓展应用]

农药波尔多液的主要成分是硫酸铜，不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：

____________________________________（用化学方程式表示）

A. 往右盘增加砝码 B. 向右移动游码

C. 调节平衡螺母 D. 移走少量食盐