A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．20℃时A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数相等

C．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

A．O2 B．CO C．CO2 D．H2

A. O B. N2 C. Zn D. CO

（1）写出图中标号仪器的名称：① ；

（2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是 （填序号），还需添加的实验用品为 ，产生氧气的化学方程式是 ；若将D装置中的水换成 (填物质名称)还可以用来干燥制得的氧气；若将D装置中装满水，气体从 (填导管接口字母)端进入，也可收集氧气。

（3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是 （用a、b、c、…等表示）；

（4）他们用F装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象。你认为可能的原因是 。

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：，；

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、 ；

（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）。

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2+X+14H2O其生成物X的化学式

，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

A. 一切化学变化都符合质量守恒定律

B. 一切原子核都是由质子和中子构成的

C. CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

D. 等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是1︰1

a．50℃时，甲物质的溶解度是　　　g；

b．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　；

c．烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 ；

除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。

(2)40℃时将图（二）甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃，

所得溶液的质量分数的关系是： 。

⑴ A点表示的物质类别是 ，B点表示化合物的颜色为 。

⑵ 某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它代表的点是 （选填A、B、C、D、E、F、G）。

⑶ 写出由F点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成C的化学方程式 。

（1）写出有关物质的化学式：A： ；C： ；X： 。

（2）D的用途 （写一种）。

（3）写出G + E → H的化学方程式： 。

A．氧气助燃——焊接金属

B．稀有气体化学性质很不活泼——常用作保护气

C．石墨导电——可作电极

D．二氧化碳能与水反应——人工增雨