A. 露天焚烧秸秆 B. 用氢气做燃料

C. 向长江中倾倒垃圾 D. 过量使用农药化肥

（1）指出编号仪器的名称：① ，② 。

（2）以上 (从A—E中选择)装置有一处明显的错误，请加以改正 。利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母)，反应原理用化学方程式表示为 ；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 。

（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量)，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 ，此时从导管c逸出的气体主要是 。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是 ，反应原理用化学方程式表示为 ，欲收集该气体，应选择的装置是 (填字母)。

铁、水、氯化钠三种物质中，由原子构成的是_____，由离子构成的是_____， 由分子构成的是_______。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式　 　。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　 　。

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是　 　。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　 　。

A．颜色、状态 B．溶解性 C．密度、硬度 D．可燃性

(1)O2 _________(2)H2O_________ (3)2KMnO4 _________ (4)Ca(OH)2_________

①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。

②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。

请分析回答：

（1）可观察带到火星的棒香立即　 　。

（2）写出上述实验发生的化学反应方程式　 　。

（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是　 　。(填序号)

A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到

B．实验使用的药品用量太大

C．反应速度太慢，耽误时间

D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

（1）t2℃时，甲物质的溶解度是　 　。

（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　。

（3）要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。

（4）向100gt2℃时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是　 　。

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4外还有： ； 。

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；

（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号)；

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。

将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热，分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物，试写出该反应的化学方程式 。

（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：　 　 D：　 　 E：　 　；

（2）写出过程②的化学方程式　 　，其基本反应类型是　 　。