取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．

（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　 　．

（2）BC段沉淀减少的原因是 　（用化学方程式表示）．

（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有　 　，可能有 ．

（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。

（一）（1）步骤①中气球变瘪的原因 ；

（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有 的性质；

（3）步骤④的操作是 ，其目的是 ；

（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式 ；

（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有 的性质；

（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：

（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有 ，可能含有氢氧化钙或 。

（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．

（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验？ （填序号）

a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e. CuSO4

A. 通常情况下氧气与氮气不发生反应

B. 铁丝在空气中燃烧，生成四氧化三铁

C. 氧气能支持燃烧，说明氧气是可燃物燃烧反应中的催化剂

D. 氧化反应也属于化合反应

【阅读资料】

（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。

（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：

【回答问题】

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写出其中一个）。

（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。

（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为 （写名称）。

A. 溶液都是液体 B. 饱和溶液升温一定会变成不饱和溶液

C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

（1）预期看到的实验现象应该是 ；

（2）实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符。但查阅资料可知：CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4，二者也均为黑色固体，发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO 2FeO+CO2、 .

（2）表中b的值为 ；物质M的化学式为 。

A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧离子 D. 氧元素

（1）B是___ ___，F是__ ___(均填化学式)

（2）C→B的化学方程式为_________________________

E→D的化学方程式为_________________________

若B→A是复分解反应，化学方程式为

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数甲 （填“>”、“=”或“<”）乙。

（3）小明同学用甲物质进行以下实验.

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。

②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：影响甲物质溶解度的因素有　 　．

③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。

（1）标号①②的仪器名称：① ，② 。

（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室可用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取NH3，反应方程式为

（4）①选择发生装置B和收集装置 （选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是 。

②为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）；

a．1→2→4→3 b．4→3→1→2

c．2→1→3→4 d．3→4→2→1

③用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 。

（5）若采用如图所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：①容器中气体必须冷却至室温；②长颈漏斗不能倾斜；③应上下移动水准管，待两管液面相平再读数；④视线应与液体凹液面最低处保持水平．你认为必须要做到的是　 　（填序号）．