A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和

C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100

D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，乙先析出晶体

⑴步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化学式是 。

⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是 。

⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式 。

⑴乙装置中对试管加热的仪器名称是 ；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列

（选填“甲”或“乙”）作为发生装置。

⑵利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来。某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开a、b，从右边导管通入氢气至水面降至400mL，水从左边导管流出（如图），然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，关闭b。此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为 。打开b，再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体。实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上。

由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和氢气的体积分数有关。

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

探究一：包里是什么物质。

他剪开纸包，发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。

【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。

【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有 。

【进行实验】

【得出结论】⑴该粉末中一定含有 。

⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。

探究二：纸包为什么会放热。

【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁。

请你写出该反应的化学方程式 。

你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。

在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的　 　（填序号）。

A、酸 B、碱 C、盐

【查阅资料】 Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 　。

【做出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是 溶液；③可能是NaCl溶液。

【设计并实验】 （1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理 ，原因是 。

（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确。相应的化学方程式 。

⑴含有金属材料的是 (写一种即可，下同)，属于有机合成材料是 。

⑵注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 仪器使用。

⑶钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可） 。

⑷铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式 。

A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．采用降温结晶法分离出氯化铵时，温度应控制在40℃以下

C．40℃时，两种物质的溶液中硫酸钠的质量分数较大

D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀　 　g．

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？