（1）硒的元素符号为Se，其原子结构示意图如图所示，则其中x = ，

Se属于 元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Se化学性质相似的是 。

A. 春天百花盛开，花香四溢————分子在不断运动

B. 水沸腾后壶盖被顶起————温度升高，分子的体积变大

C. 水与过氧化氢化学性质不同————分子构成不同

D. 50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL————分子之间有间隔

A. 粮食酿酒 B. 湿衣晾干

C. 冰雪融化 D. 酒精挥发

A. 氧化镁 MgO2 B. 氧化铝 AL2O 3

C. 碳酸钠 Na2CO3 D. 五氧化二氮 O5N2

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。

（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。

（3）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能

有 （任答一点）。

（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 。

（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 　 。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　 　，P点表示的含义是　

　。

A. 水是由氢原子和氧原子构成的

B. 电解水时在正极产生氧气

C. 可用肥皂水来区分硬水和软水

D. 在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏

（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：

①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）

②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4

的含量，结果可能会　　____（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_____________________________________。（每空1分，计2分）

A、在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐

B、在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好

C、用甲醛浸泡海产品

D、为保持香肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠

（1） 欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。

① 所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。

②仪器A中，发生反应的化学方程式为 。

（2） 欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度 (杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体 →D→B→C。

①仪器C的作用是 。

②仪器D中发生的化学反应方程式为

③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是 ________的质量，而仪器B中增加的是 _________的质量。