A．CuO+COCu+CO2

B．2H2O2H2↑+O2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【题目】 “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．

请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　 ．

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　 　g．

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．

【实验探究】实验步骤如下：

步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．

步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．

步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．

步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．

请回答下列问题：

（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是　 　．

（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是　 　．

（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是　 　；产生明显现象的原因是　 　．

A. 分子可分，原子不可分

B. 原子转变成离子过程中质子数发生改变

C. 物质的热胀冷缩现象主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变

D. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

A. 利用化学合成药物，保障人体健康 B. 利用化学开发新能源，改善生存条件

C. 利用多种稀有气体，制成各种光源 D. 利用大量化肥和农药，增加粮食产量

A．pH＜5.6的雨水称为酸雨

B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的

C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源

D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

（1）硫元素　 　 （2）正二价的铜元素　 　

（3）两个氢离子　 　 （4）氨气分子　 ．

A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子

C．相对分子质量为46 D．属于有机化合物

A．电器着火，立即用水浇灭 B．煤气泄漏，立即开灯查看

C．油锅着火，立即盖上锅盖 D．房间着火，立即开窗通风