1、2个氮分子 ,2、2个氮原子 , 3、2个亚铁离子 ,

根据流程图回答：

①沉淀B化学式是 ，试剂甲是 ，滤液C中溶质成分有 。

②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 。

③根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 。

④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案：

方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；

方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。

请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （填：“方案1”或“方案2”），理由是 。

根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，

可能含有 ；

②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ；

③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。

A．工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+

B．点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3

C．当16<x≤22时的实验现象是有红褐色沉淀产生

D．当x =22g时，所得沉淀为19．6g

A．生成铁的质量是9．6g B．生成二氧化碳的质量为9．9g

C．参加反应的氧化铁质量是4g D．参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2．4g

A．图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子

B．图2表示反应的化学方程式是Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu

C．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能

D．图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的

（已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca(ClO3)2 是209．0g；KClO3 是7．3g；CaCl2 是74．5g）

则下列说法中错误的是

A．上述流程中氯元素化合价既有升高，又有降低

B．过滤操作中需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯

C．上述流程中生成KClO3的反应是：2KCl+ Ca(ClO3)2 2KClO3↓+ CaCl2

D．洗涤KClO3晶体时用饱和KCl溶液比用饱和KClO3溶液效果更好

实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_____________________（用化学方程式表示）。

实验二：

通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。

结论：16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。