A. 浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4Cl

B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O

C. 实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

D. 甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O

A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能

C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑

D．燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能

A. 单独点燃制作烛芯用的棉线，棉线很快燃尽，说明蜡烛燃烧时不仅是棉线在燃烧

B. 固态石蜡很难被点燃，说明燃烧可能需要一定的条件

C. 由于空气几乎不含碳元素，澄清石灰水变浑浊说明碳元素来自石蜡

D. 石蜡燃烧生成水和二氧化碳，说明石蜡中一定含有碳、氢、氧三种元素

A．T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等

B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液

C．T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液

D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度

A、 B、 C、 D、

A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应

B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH

C．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释

D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸

A．CaCO3一定没有剩余 B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98

C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D．反应产生水的质量相等

A．墨汁是纯净物 　

B．墨汁中含有碳，常温下化学性质活泼

C．拓包对括片的压力和拓片对拓包的支持力是一对平衡力

D．拓包拍打宣纸时会变扁是由于力能使物体发生形变

A．ab/12 - c B．12b/a + c C．12a/b+c D．12b/a-c

【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【设计实验方案】

方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O．

方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有 ；（填序号）

①加热前先排尽装置中的空气

②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶

（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程

式

方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．

（1）该实验方案最少得进行 次称量；

（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为 ．

A. 公交出行 B. 焚烧垃圾、秸秆 C. 监督举报排污 D. 使用节水器具