（1）铜镁合金中铜的质量。

（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（1）操作a的名称是_______。

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。

（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：____________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式_______________。

A B C D E、

（1）图中仪器a的名称 ，

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生装置和收集装置是 （填字母，下同），并写出此反应的化学方程式 。

（3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是 。要收集一瓶较纯净的氧气应选用的装置是 。

（4）实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是 。

A．将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多

B．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等

C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出

D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

A．铜可用作导线 B．葡萄糖可用于提供能量

C．明矾能够消毒杀菌是利用了明矾很强的氧化性 D．活性炭可以用于自来水的净化

附表：实验数据

（1）反应生成二氧化碳的质量为　 g；

（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

A. 人体中含量最多的物质是水 B. 通过活性炭的吸附可使硬水变为软水

C. 为保护水资源，禁止使用化肥和农药 D. 无色透明的深层地下水属于纯净物

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 　物质；

（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是　 　物质；

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是　 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；

（4）将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲　 　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3