（1）F的化学式为 ；

（2）写出B→E反应的化学方程式 ；

（3）写出A与一种碱反应的化学方程式 。

【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 ；

【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：

思路一：将杂质直接转化为所需物质；

思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

【方法运用】

运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的

溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 ；

步骤②中反应的化学方程式是 ，滤液C中一定含有的阴离子是 ；

步骤③中乙溶液是 （填化学式）溶液。

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 （填数字序号，下同），实验室检验二氧化碳的化学方程式为 ；

（2）实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ，收集装置为 。欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，需要用到过滤操作，过滤时应选用的仪器有 。

A. A B. B C. C D. D

图A用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的 性；

图B把铜加工成电线利用了金属的两条物理性质是 、 ；

图C用洗洁精洗碗去油污是因其具有 作用。

A B C

（2）探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：

Y + HCl — 不反应 X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反应

则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为： （H） （H的位置已给出）。

A． 溶液一定是无色透明的 B． 溶液由溶质和溶剂组成

C． 溶质可以是固体、液体和气体 D． 稀溶液也可能是饱和溶液

氢气具有可燃性，化学方程式为： ，基本反应类型是 反应；

氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：H2+CuO Cu + H2O。

我们常从元素化合价的变化来认识氧化——还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从 价变成 价，都能体现氢气具有还原性。

从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有 （填字母代号）。

A．3Fe + 2O2 Fe3O4 B．Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2　

C．3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 D．Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu　

A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C．实验过程中气球先变大后变瘪

D．瓶底的细砂起隔热作用

A．143 B．92 C．235 D．51