（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应______（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式__________________。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成____________。

（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。

请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→______→甲图装置（填装置编号）。

（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。

（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式______。

（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。____________。

（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有______生成（填化学式）。

（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有______（填编号）。

A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应

B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度

D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度

A．该图已表示出质量守恒定律

B．反应前后共有4种分子

C．甲和丁中同种元素化合价不相等

D．乙和丙中所含原子种类相同

A．t1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变

C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化

D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲

（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是　 　．

（2）某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为 ．

（3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？

A. 铁 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石

A．钚是非金属元素 B．钚是稀有气体元素

C．钚是金属元素 D．钚的相对原子质量是244g

（1）图中仪器A的名称是 。

（2）该同学操作有误的是 （填序号）。

（3）在第一步操作中，当观察到 （填现象），说明气密性良好。

（4）该同学抽到的是第 题。

（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是　 　．

（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是　 　．

A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时

（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道　 　．

A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．