[性质探究]

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

[工业制备]

（3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。

（4）浊液中加入异丙醇的作用是 。

（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。

A．饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸

（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。

注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。

[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。

②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。

（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。

（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。

（9）装置B的作用是 （填序号）

①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度

（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ 。

（1）自然界中普遍存在反应②，其名称为 ，D的化学式为 。

（2）日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施 （写一点即可）。

（3）写出有关反应的化学方程式：① ；⑥ 。

（4）过程④中发生的反应是：

2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO

为使反应物全部转化为HNO3，需控制NO、O2、H2O的分子个数比为 。

（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含 。

（2）另取少量固体进行如下实验：

已知：实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生。

由实验①、②判断：原固体中一定含有 ，一定不含 。

（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有 。

（4）根据上述判断，可推知（2）中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、 、 。

（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。

（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 。

（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 。

（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→ → →⑤（填序号）；图中漏斗的作用是 ；烧杯中NaOH溶液的 （用化学方程式表示）。

A．元素的相对原子质量 B．原子核内的中子数

C．原子核内的质子数 D．原子核外的最外层电子数

A. 纯净的盐水 B. 硬水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气

下列说法正确的是（ ）

A．甲物质全部反应完 B．x为79

C．参加反应的丙物质的质量为20g D．该反应为分解反应

A. 热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变 B. 花香四溢──分子不停地运动

C. 食物腐败──分子发生了变化 D. 水结成冰──分子间隔发生变化

A．NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶

B．NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数

C．40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

D．20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体

【题目】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空：

（1）写出图中仪器a名称 ．
（2）实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的装置是（填字母）．
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为 ． 若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气密度的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是