A. 都表示两个氧原子 B. 都含有氧分子

C. 氧的化合价为-2价 D. 都含有氧元素

A．硫在空气中燃烧 B．红磷在空气中燃烧

C．铁丝在氧气中燃烧 D．盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中

A. O2 B. 2H2SO4 C. H D. CO2

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①

A．氧气 B．生铁 C．氯酸钾 D．金刚石

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为　 　g．

（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中　 　（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入　 　g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先　 　再过滤的物理方法．

（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现　 　的现象．

检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．

（1）所得沉淀的化学式是　 ，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是　 　g．

（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）

实验一：（如图1）

（1）写出步骤①中发生的化学方程式　 　，此反应的基本类型是　 　．

（2）步骤②中的操作a名称是　 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是　 　．

实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．

【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．

如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式　 　；你认为步骤b调节溶液的pH到　 　（数值范围）比较合适．

（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：　 ， 　，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．

（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用　 （用字母表示）最合理．

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．

A．NaOH、CuS04、H2SO4 B．NaCl、Na2S04、NaOH

C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4N03、NaOH、Na2S04

A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

B．甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸