（1）可作干电池电极的是 。

（2）可用于金属表面除锈的是 。

（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。

（4）可用于改良酸性土壤的是 。

（5）天然气的主要成分是 。

A. 明矾可用于净水

B. 生活污水可以任意排放

C. 地球上的淡水取之不尽用之不竭

D. 改变用水习惯不能节约生活用水

（1）反应产生氢气的质量。

（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4

A. +6 B. +5 C. +3 D. +2

（1）实验室通常用（填写化学方程式）____反应制O2 ；如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是（选填字母）____。

（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为： 、

、 ；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）：____。

a．玻璃棒 b．试管 c．酒精灯 d．蒸发皿

e．量筒 f．烧杯 g．铁架台

SO2 SO3 H2SO4

某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：□FeS2＋□O2＝□Fe2O3＋□SO2。

（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。

（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：

SO2→SO3：____； SO3＋（ ）→H2SO4：_____。

（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：_____。

（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：____。

（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将____，否则会造成危险。

A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 酒精溶液 D. 氯化铵溶液

（1）曲线上P点表示（选填序号）：_____。

① t ℃时，100 g水中溶解了氯化铵a g

② t ℃时，100 g溶液中含有氯化铵a g

③ 100 g水中最多只能溶解氯化铵a g

④ t ℃时，100 g水中最多只能溶解氯化铵a g

（2）用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显____性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示_____色。

（3）t ℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：_____。

A. 钡元素：Ba B. 铵根：NH3

C. 2个氯原子：2Cl D. 氧化铝：Al2O3