【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

【题目】根据图中所示装置回答下列问题．
（1）图中仪器a的名称 ，
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为： ， 应选用的发生装置和收集装置是（填字母）．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是 ．

【题目】下列实验中相关量的关系不能用如图表示的是（ ）
A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生的氧气与时间的关系
B.硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
C.氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，产生气体与所加盐酸的关系
D.硫酸和盐酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液，生成的沉淀与加入氯化钡的质量关系

【题目】用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

A. 向过滤器中直接倾倒滤液 B. 漏斗的下端管口要紧靠在烧杯内壁上

C. 玻璃棒可任意轻靠在滤纸上 D. 滤纸的边缘必须高于漏斗的边缘

【题目】如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A.t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.t1℃时 a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a=c
D.除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法

【题目】某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示：

请根据图示回答下列问题：
（1）操作I用到的玻璃仪器是；操作Ⅱ的名称是。
（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式；基本反应类型为。
（3）溶液B中含有的溶质是。向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到的现象是。
（4）电解熔融MgCl2可得到两种单质，化学方程式为。

A. 推广利用太阳能 B. 家庭电器长期处于待机状态

C. 循环使用生活用水 D. 回收有机垃圾用于生产沼气

【题目】实验室欲测定某稀H2SO4的浓度。取10g稀硫酸样品，将5％NaOH溶液滴加到样品中，搅拌反应。测得滴加NaOH溶液的质量和溶液pH的变化曲线如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的阳离子有 (写离子符号)。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为 。
（3）计算稀H2SO4溶质的质量分数。(写出解题过程)

【题目】请根据下列装置，回答问题：

（1）用H2O2制取纯净的O2 ， 可选用装置的链接顺序为(填写装置序号)。写出化学反应方程式。
（2）用KClO3和MnO2完全反应制取O2后的固体残渣通过以下四步实验操作回收MnO2。正确操作的先后顺序是(填写选项序号)。
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
（3）用装置F制取CO2 ， 化学反应方程式为。在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是。
（4）实验室制取CH4可用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品混合加热。常态下，CH4是无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水，可燃烧。小明对CH4燃烧的产物进行了探究。
【提出问题】CH4燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO2 ， 不完全燃烧生成CO；白色无水CuSO4固体遇水变蓝。
【猜想假设】小明对甲烷燃烧产物的猜想中，你认为错误的是______(填编号)。
A.CO2、H2O
B.CO、H2O
C.SO2、CO2、H2O
D.CO2、CO、H2O
（5）【实验探究】小明为了验证上述猜想，将甲烷在纯O2中燃烧后的产物依次通过下列装置：

实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中固体粉末变成黑色，由此推断产物中一定有(填化学式)。
（6）该实验装置明显存在的不足之处是。
（7）【反思与交流】为避免产生CO污染环境，含碳物质燃烧时应采取的措施是。