【题目】在学习复分解反应发生条件时，小含同学进行如下探究：判断稀硫酸与试管中的四种溶液是否发生反应 【进行实验】
（1）试管A中可观察到的现象是；
（2）试管B中发生反应的化学方程式为；
（3）试管C中发生反应的微观实质是；
（4）实验结束后，向试管D中加入物质可证明溶液中仍有酸．
A.酚酞试液
B.Fe2O3
C.Cu（OH）2
D.AgNO3
（5）【反思与评价】 根据以上实验可知判断复分解反应发生的依据是 ．
NaNO3、Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3四种物质中，任意两种物质之间，能够发生复分解反应的有个．

A．葡萄糖 B．液氧 C．氯酸钾 D．一氧化碳

A. 加油站内，禁止接打手机

B. 电器着火，马上用水浇灭

C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟

D. 被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离

A. 加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B. 投药杀菌消毒

C. 通过活性炭吸附色素和异味 D. 通过过滤除去可溶性杂质

【题目】如图是集中实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题
（1）仪器a的名称；
（2）指出A装置中的一处错误；
（3）装置改正错误后，A与B均为气体发生装置，其中B比A的优点为 ， 利用AD装置可以制取气体的化学方程式 ， 用D装置收集该气体时，验满的方法为；
（4）为获得干燥的气体，需将C装置连接在AD或BD装置中间，C装置中应装的试剂为 ．

【题目】实验装置设计合理，并且结论正确的是（ ）
A. 二氧化碳能使石蕊变红
B. 可燃物燃烧需温度达到着火点
C. 氧气约占空气体积的五分之一
D. 铁生锈与氧气和水有关

【题目】对四种粒子的结构示意图，理解错误的是（ ）
A.它们都带电荷
B.它们都具有相对稳定结构
C.它们属于不同种元素
D.它们的核外电子排布不完全相同

【题目】根据下列如图1实验装置图，回答有关问题，
（1）装置图中仪器a的名称为 ．
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是 ， 写出发生反应的化学方程式 ． 若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 ．
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ， 如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置，收集满气体后，C装置的操作是 ．
（4）为研究二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，采用图2装置进行实验，通入二氧化碳后，看到现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；若对原装置改动继续实验，看到石灰水变浑浊，也能达到目的，改进的方法是； 若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，解释原因 ．

【题目】草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓（白色）+2H2O． 【分析讨论】
（1）草酸的水溶液的pH7（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO ①先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是；
②再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO2 ， 其化学方程式是；
③最后用图1装置收集CO，气体应从端进入（选填“a”或“b”）．

（3）【实验反思】 甲认为图2中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是 ．

（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是 ．
（5）【生活链接】菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分：草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣． 【性质探究】按图3装置将草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体．

【问题讨论】
B中观察到现象，说明反应生成了水；
（6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成和气体．
（7）反应开始前通入氮气的目的是 ．
（8）【组成确定】 利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣分解温度的关系如图4．

①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为g．
②计算CaC2O4xH2O中的x（CaC2O4的相对分子质量：128），x= ．
③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是 ．
④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 ．

【题目】实验室以软锰矿（主要成分为MnO2 ， 还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图：
（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的杂质，需要加热的目的是；此过程中发生的化学反应方程式是 ． （任写一条）
（2）“熔融”过程中，MnO2被氧化成K2MnO4 ， 同时得到KCl， ①该反应的化学方程式为 ．
②加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有 ．
（3）浸取后为了得到较纯净的KMnO4晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤出KCl溶液，将晶体洗涤、低温烘干等一系列操作，其中采用低温烘干的原因是 ， 写出“浸取”过程中，Cl2和K2MnO4的反应方程式 ．
（4）在氧化、还原反应中，氧化剂的元素化合价降低，还原剂的元素化合价升高，以上流程中起到氧化作用的物质是 ．