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【题目】如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线.从图中获得的信息错误的是( )
A.a物质的溶解度随温度升高而增大
B.30℃时,b物质的溶解度为20g
C.t℃时,a、b的饱和溶液溶质质量分数相等
D.30℃时,b物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
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【题目】利用下列仪器制取相关气体,不能实现的是( )
A.用锌和稀硫酸制取氢气
B.用双氧水和二氧化锰制取氧气
C.用高锰酸钾加热分解制取氧气
D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
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【题目】为判断某物质存在或某物质恰好完全反应,通常以特定物质的显色达到目,能显色的物质就称“指示剂”.如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在: 已知:★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(无色溶液);
★常温下,碘微溶入水;
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液).
(1)工业上测量SO2 , N2 , O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置(量气装置省略).
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气.此法适宜测SO2含量较(选填“低”或“高”)的混合气体.
②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用溶液代替作为指示剂.因为 .
(2)若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含2滴酚酞试液),混合液刚好由无色变为粉红色时,可认为恰好完全反应. 原盐酸中溶质的质量分数为 .
(3)试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结果精确到0.1g).已知:20℃时氯化钠的溶解度为36.0g.
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【题目】富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒.在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖,葡萄糖发酵为酒精.香甜的酒酿就是利用该原理.用酒曲酶(俗称酒药)制作的.家庭一般制作酒酿的简单流程图如图:(注:有机反应化学方程式可用箭号表示)
(1)配平化学方程式:(C6H10O5)n(淀粉)+H2O nC6H12O6(葡萄糖)
(2)如温度、水分等因素控制不当,易导致乳酸量过多而味偏酸,请完成该反应的化学方程式:C6H12O6 2(乳酸).
(3)成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓,因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精(C2H5OH )和二氧化碳,写出该反应的化学方程式 .
(4)若用1kg大米酿米酒,假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精,则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒kg,(提示:由淀粉转化为酒精的关系式为(C6H10O5)n~2nC2H5OH).
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【题目】有a、b、c三种金属,a能从b的硝酸盐溶液中置换出b,但a不能与稀盐酸反应; c能与稀盐酸反应产生H2。a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为
A.a、b、c B.a、c、b C.c、a、b D.c、b、a
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【题目】请阅读以下摘自今年的《苏州日报》,与化学关系密切的信息,并填空. 【资讯1】据市环境监测站专家分析:5月4日至7日,由于阳光灿烂,臭氧(O3)也出来“作怪”,连续四天的日平均浓度也均超标.臭氧在常温常压下是淡蓝色气体,稳定性极差,可自行分解为氧气.臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道.大气中臭氧浓度超标的原因是:在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂,从而推高了臭氧浓度,形成污染.
(1)臭氧“自行分解”的化学方程式为;若氮氧化物假定为二氧化氮,强光条件下促使其分解产生了O3和N2 . 则该反应的化学方程式为 .
(2)【资讯2】吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜,却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜,由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成,该树脂是一种超高分子量材料. 制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[(CF2CF2)n]的相对分子质量为1×108 , 其n值等于 . 碳元素的质量分数为 .
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【题目】写出下列反应的化学方程式并填空.
(1)碳在过量氧气中充分燃烧:该反应属于(选填“放热”或“吸热”)反应.
(2)锌和稀硫酸反应:;反应类型是
(3)盐酸与碳酸氢氨反应:;明显的现象是
(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气:在发生装置的试管口放一团棉花的作用是
(5)用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液:反应类型是 .
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