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【题目】现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨,请选择合适物质的序号填空:
(1)实验室常用做干燥剂的是
(2)常用于冰箱除异味的是
(3)常用于改良酸性土壤的是 .
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【题目】实验室中有一包固体混合物A,其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种,按如图所示进行探究实验,出现了如图所示的现象.
根据上述实验现象,试推断:
(1)气体B的化学式为 .
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为 .
(3)溶液C中一定含有的阴离子是(写离子符号).
(4)固体混合物A中一定不含有 , 理由是 .
(5)试用化学方程式解释说明沉淀F生成的原因:(相关化学方程式你认为有几个就写几个).
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【题目】如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器.
根据题目要求,试回答下列问题:
(1)小颖同学选择了过氧化氢溶液和二氧化锰为原料,制取并收集了一瓶干燥的氧气. ①她所选仪器的连接顺序为(填仪器序号).
②该反应的化学方程式为 .
(2)小燕同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气,然后利用氢气测定某氧化铁样品中Fe2O3的质量分数(假设杂质不发生反应),反应方程式为3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O,仪器的连接顺序为A→D1→B→D2→D3(D1 , D2 , D3为三个浓硫酸洗气瓶). ①装置B中的实验现象是 .
②反应结束后,测得装置B中硬质玻璃管内固体质量减少了ag,则该氧化铁样品中氧化铁的质量为g(计算结果可为分数形式).
③小燕同学欲通过测量反应前后装置D2的质量变化来计算氧化铁样品中Fe2O3的质量分数,若装置中不连接D1 , 这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将 . (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)
④小蕾同学认为该实验装置可精简为A→D→B,然后利用反应前后装置B的质量变化来计算样品中Fe2O3的质量分数,这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将 . (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)
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【题目】根据问题填空:
(1)我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”为我国民族工业的发展做出了杰出贡献,“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl“是侯氏制碱法的重要反应之一,下列有关说法错误的是(填序号).
A.向饱和食盐水中先通入氨气,使溶液呈碱性,更易吸收酸性的CO2气体
B.反应后,NaHCO3首先结晶析出,过滤即可将其分离出来
C.NaHCO3结晶析出后,剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
D.NaHCO3结晶析出后,剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
(2)海洋是巨大的资源宝库,我们可利用海水为原料制取大量的重要化工产品,例如:海水中存在大量的氯化钠,电解纯净的氯化钠溶液可以制得氢气、氯气和物质A,其反应原理为2NaCl+2H2O 2A+Cl2↑+H2↑,试推断A的化学式为 .
(3)t1℃时,将a、b两种固体各18g分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后实验现象如甲图所示,升温到t2℃时,实验现象如乙图所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如丙图所示.
请根据如图实验现象及溶解度曲线填空:
①从t1℃到t2℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是(填“a”或“b”)溶液.
②丙图中,曲线M表示的是(填“a”或“b”)的溶解度曲线.
③若a中混有少量b,可采用的方法提纯a.(填“蒸发结晶”或“降温结晶”).
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【题目】根据问题填空:
(1)草木灰的主要成分是一种含钾化合物,把盐酸滴在草木灰上,迅速产生大量气泡,该无色气体能使澄清石灰水变色浑浊,根据此实验现象,推断草木灰的主要成分可能是(填序号).
A.Na2CO3
B.K2CO3
C.KNO3
D.KOH
(2)取一些草木灰,用水浸泡,将上层浸出液进行过滤,再取少量滤液,向其中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红色,说明草木灰是一种(酸性/碱性/中性)肥料,由此可知:它(能/不能)与铵态氮肥混合使用.
(3)我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用,即可制得氢氧化钾,生产流程如图所示:
请用化学方程式表示过程④中发生的化学反应: . 在上述①﹣④生产过程中,没有涉及到的化学基本反应类型是反应.(填“化合”“置换”“分解”“复分解”中之一).
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