下面的表格中列出了NH₄Cl在不同温度下的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是______；
（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH₄Cl，形成的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示．由图可知：（1）______物质的溶解度随温度升高而减小；
（2）t₁℃时______物质的溶解度最大；
（3）t₂℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数______（选填“相等”、“不相等”或“不一定”）；
（4）当甲中含有少量乙时，可以用______（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）法提纯．

下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．小宇同学按图乙所示进行实验：20℃时，把试管放入盛有C的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，可观察到哪些现象？请写出两条．____________．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

A．t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法

B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大

D．分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲的质量大

请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，得到的溶液的溶质质量分数为3/8

B．将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数不变的是c物质

C．现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是a物质

D．t1℃时，a．b．c三种物质的溶解度相同

下列说法不正确的是（　　）

A．为使硝酸钾在水中的溶解度增大可以增加水的质量

B．在同样的温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C．20℃，100克水中最多溶解36克氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是36克

D．5克碳酸钙放入95毫升水中，充分搅拌，其溶质质量分数远小于5%

把20℃时的53.6g氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6g氯化钾晶体，则氯化钾在20℃的溶解度是（　　）

A．13.6g

B．34g

C．25.4g

D．25.4g

木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．在某些温度下其溶解度为：30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．



（1）木糖醇的溶解度曲线为______． （填X、Y、Z）
（2）50℃时，100g水中加入80g木糖醇，充分搅拌，可得到______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）若将50℃时Z的饱和溶液降温到10℃，溶质的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

T℃时，某物质的溶解度是10克，下列质量比关系正确的是（　　）

A．溶液质量：溶剂质量=11：10

B．溶液质量：溶质质量=10：1

C．溶剂质量：溶质质量=1：1

D．溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10

图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）Q点表示______．


（2）P点表示______．
（3）t₂℃时A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序______
（4）分别将A、B和C的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
（5）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是______，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是______．
（6）t₂℃时，______和______的饱和溶液中溶质的质量分数相等
（7）t₃℃时，向100g水中加入90gA物质，充分溶解后，所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数
______
（8）将t₂℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是______，无溶质析出的是______
（9）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是A、B和C中的______．