【题目】为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质 反应），某化学小组进了如下实验：
（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是；
（2）发生反应的化学方程式为
（3）根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（X）的化例式；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为
（5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为；
（6）现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为 ．

A.酸性变弱
B.碱性变强
C.酸性不变
D.酸性变强

【题目】新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．则高铁酸钾中铁元素的化合价为（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

【题目】下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A.锌和稀盐酸
B.二氧化碳和水
C.氢氧化钠和稀硫酸
D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液

【题目】鱼肉、牛肉等食物中富含的营养素是（ ）
A.油脂
B.糖类
C.维生素
D.蛋白质

【题目】下列变化不属于化学变化的是（ ）
A.食物腐败
B.塑料降解
C.玻璃破碎
D.动物呼吸

【题目】某元素的相对原子质量是31，质子数是15．则该元素原子核中的中子数（ ）
A.12
B.15
C.16
D.17

【题目】某化学活动小组的同学们正在进巧如图所示探究实验，请回答问题：

（1）乙试管中能观察到的实验现象是；
（2）反应结束后，同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生．由此可知，甲试管中溶质为① ， 乙试管中溶质为 ， 将废液缸中物质进行固液分离，得到滤液W。
（3）【提出问题】滤液W中一定含有哪些离子？可能含有哪些离子？
滤液W中一定含有的离子是（填离子符号）；
（4）【猜想与假设】
可能含有的离子是：
A同学；可能含有CO32﹣ B同学：可能含有Ca2+C同学：可能含有H+
大家一致认为①同学的猜想是错误的，理由是②
（5）【实验探究】
A同学为了验证自己的猜想，取少量滤液W于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，边滴 边振荡，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想错误，滤液W中不含CO32﹣ ， B同学也用稀盐酸进行实验，却观察到了明显的实验现象，于是得出结论：A同学的猜想正确，滤液W中含有CO32﹣
【分析与交流】
A、B两位同学所用药品相同，结论却不同，原因是；
（6）【总结与归纳】本实验帯给我们的启示：证明某种离子存在的关键是 ．

【题目】下列有关空气成分的用途，说法不正确的是（ ）
A.氧气用于登山、潜水
B.氮气用作食品保护气
C.稀有气体用于电光源
D.二氧化碳用作燃料

【题目】下列变化中属于化学变化的是（ ）
A.水受热沸腾
B.蜡烛燃烧
C.研碎胆矾
D.矿石粉碎