【题目】能决定元素种类的是（ ）
A.电子数
B.中子数
C.质子数
D.最外层电子数

【题目】从保护环境的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A.氢气
B.天然气
C.可燃冰
D.石油

【题目】下列能量的转化过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
A.电热器取暖
B.蜡烛照明
C.水力发电
D.太阳能供热

【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，
【工业制备】

【资料查询】1．反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3 ． 2．Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH如下：

（1）滤渣的主要成分是（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 ．
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是（写化学式）．
（4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 ， 再滴加 ， 观察到 则表明已洗净．
（5）【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3bCu（OH）2cH2O．某研究小组设计如下实验装置．

【资料查询】：CuCO3、Cu（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）
B中的试剂是 ， C中的试剂是 ， D中的试剂是（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 d．浓NaOH溶液
（6）要计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为（填序号，多选少选不给分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3bCu（OH）2cH2O）中a：b：c= ．
（7）D的作用 ． 若将D装置去掉，a值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4 ． 为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）．
（2）【问题讨论】用图所示装置进行实验：
实验前应先 ．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）． a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是 ．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①加热前 ． ②停止加热后 ．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 ．
（7）【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则＜m＜ ．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 ．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 ．

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：

②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2 ， 不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2 ， 又吸收CO2 ．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 ．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 ， 同时生成水，发生反应的化学方程式为 ．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是 ， 反应的化学方程式为 ．
（4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是（填字母），实验现象为；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是（填化学式）．

【题目】“可燃冰”是蕴藏在海底中的天然气，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，被誉为“固体瓦斯”化学式为：CH4nH2O．
（1）可燃冰（CH4nH2O）燃烧的化学方程式；
（2）天然气属于（填“可”或“不可”）再生能源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于可再生能源的是（填字母序号）； a．太阳能 b．石油 c．氢能 d．地热能
（3）目前人类利用太阳辐射能，主要方式是“光﹣热”转换，请列举生活中的一例：；
（4）如图是一种家庭能量储存系统原理示意图，在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳辐射能直接转换为电能，给用电器供电并用装置X电解水；夜晚，装置Y是氢﹣氧燃料电池，用于夜晚给用电器供电．
①白天，装置X中电解水的化学方程式为 ，
正极产生的气体为；
②夜晚，装置Y中能转化为电能；
③该系统的下列说法，正确的是（填序号）．
A．该系统中能量的最初来源是太阳能
B．装置X工作将电能转化为化学能
C．该系统能实现物质的零排放，保护了环境．
（5）含硫的煤在燃烧时常会产生有害的SO2气体．为防止污染空气，常将燃烧后的气体（烟道气）通入石灰浆来吸收SO2 ， 其反应方程式为： ． 生成的CaSO3在空气中进一步氧化生成CaSO4 ， 其反应方程式为： ．

【题目】柑橘是一类美味的水果．如图为某柑橘的部分营养成分
（1）请回答：图中的钙、钾、磷是指
A.分子
B.原子
C.元素
D.单质
（2）糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过向人体提供能量；（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）柑橘中是否存在淀粉，实验室可以用（填试剂名称）来检验．
（3）柑橘适宜生长在pH为6左右的土壤中．若某土壤的pH为3，要经改良后方可种植柑橘．下列物质，既可用来改良土壤酸性，又能作为肥料的物质是 ． （填字母序号）；
A.生石灰
B.熟石灰
C.过磷酸钙
D.草木灰．

【题目】在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.A13+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、SO42﹣、K+、CO32﹣
C.K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.Ba2+、Na+、Cu2+、NO3﹣

【题目】化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）请用化学符号填空： ①镁离子；②人体内含量最多的物质；
③碘酒中的溶剂；④耐高温陶瓷氮化铝；
（2）用下列字母序号填空：A．活性炭 B．硫酸铜 C．二氧化硫 D．氧气 ①会形成酸雨的是；②农业上用来配农药波尔多液的是；
③可用于防毒面具的是；④医疗上用于抢救危重病人的是 ．
（3）写出下列反应的化学方程式： ①汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下生成空气中2种无毒气体；
②用熟石灰中和工厂废液中的硫酸：；
（4）A、B两种物质的溶解度曲线如图．
①图中P点的含义是 ．
②t2℃时，将A、B两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得A溶液的质量B溶液的质量．（填“＞”或“=”或“＜”）
③欲将t2℃时B物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是或 ．