【题目】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A.甲、乙、丙
B.甲、丙、乙
C.乙、甲、丙
D.丙、甲、乙

【题目】某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
【实验步骤】
①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中．
②打开止水夹K1 ， 待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2 ．
③待充分反应后，打开止水夹K2
（1）【实验现象】 整个实验过程中，观察到注射器中的液体 ． U型管中 ， 广口瓶中的液体出现浑浊．
（2）【实验解释】 步骤②中发生反应的化学方程式为 ． 产生上述现象的原因 ．

【题目】经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 ．
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂 ．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： ．

【题目】下列属于氧化物的是（ ）
A.H2O2
B.O3
C.C6H12O6
D.KMnO4

【题目】下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A.铁
B.汞
C.镉
D.铅

【题目】向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）．
（2）c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）．
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是（填序号）．
A.CaO
B.Ca（OH）2
C.CaCO3 ．

【题目】某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ， 还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：
（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2 ， 该反应的化学方程式为 ．
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 ．
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 ．
（4）流程中能循环利用的物质是 ．

【题目】硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 ．
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 ．
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ， 然后 ．
（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是 ， a的作用是 ．
（5）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： ①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；
②由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、 ．

【题目】下列各种粒子，带负电荷的是（ ）
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核

【题目】下列仪器与其用途的对应关系，正确的是（ ）
A.量筒﹣﹣配制溶液
B.烧杯﹣﹣贮存气体
C.长颈漏斗﹣﹣过滤
D.胶头滴管﹣﹣滴加少量液体