下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：



（1）当温度是______℃，a、b两种物质的溶解度相等；
（2）t₃℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是______．

我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂
（1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是______；纯碱属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是______；
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　B．副产品是一种氮肥  C．反应均不需要加热，可节约能源
（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是______；
（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在 溶液中．据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是______．

对溶液进行以下操作后，结果符合实际的是（　　）

A．向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后又恢复到20℃，该溶液溶质质量分数减小

B．将二氧化碳通入水中生成碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+

C．20℃时，将某物质的不饱和溶液恒温蒸发100g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发100g溶剂，也应该析出ag固体

D．将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液后，该溶液溶质质量分数一定减小

如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因．
______．

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图．下列说法不正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．在t1℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相同

C．将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃，其溶液中溶质的质量分数不变

D．两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体一样多

 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是______g；
（2）当温度为______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用______法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）．

甲、乙两种物质的溶解曲线如图．
（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g．
（2）欲将40℃时甲、乙物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．

根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）在20℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）40℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分溶解，形成的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为______；（计算结果精确到0.1%）
（4）将甲、乙两种物质的饱和溶液由50℃降到20℃时，甲溶液溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数______ （填“大”或“小”）．

下列说法正确的是（　　）

A．物质的溶解度与温度有关，但温度越高，不一定溶解度越大

B．物质的溶解度与温度成正比

C．36g食盐溶解于100g水中达到饱和状态，我们可以说：食盐的溶解度是36g

D．饱和溶液浓，不饱和溶液稀

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填序号，下同）．
A．溶剂的质量一定变小             B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大         D．溶液的质量一定变大
（4）除去甲物质中少量乙物质可采取______结晶的方法．