（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．
（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g；
（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采   用的方法是______；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．
（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：

温度╱℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度╱g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）．
②在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为______；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．

40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．将40℃时两种物质的饱和溶液各a克分别降温到20℃，都析出晶体（不含结晶水），则析出晶体的质量（　　）

A．甲较多

B．乙较多

C．两者相等

D．无法确定

右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c

B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c

D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①P点表示______
②温度在t₁到t₂之间时，三种物质溶解度由大到小的顺序为______
③t₃℃时B的饱和溶液结晶应采取______结晶的方法．
④Ca（OH）₂的溶解度随温度的变化与图中物质______相似．
⑤将t₃℃时，A、B、C的饱和溶液降温t₁℃，三种溶液中溶质的质量分数的大小为______．

根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大

B．t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等

C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大

D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大

如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（　　）℃

A．硝酸钾的溶解度受温度影响不大

B．100g水最多能溶解30g硝酸钾

C．降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液

D．20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大

图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．试根据图中所给信息回答下列问题：



（1）点M表示______；
（2）温度为t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为______；
（3）20℃时，在50g水中加入25g物质甲，得到甲溶液的质量为______；
（4）20℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t₂℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为______．

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答问题：
（1）30℃时KNO₃的溶解度______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCl的溶解度．
（2）若将t℃的两者等质量的饱和溶液同时降温至0℃，晶体析出较多的是______．
（3）现有30℃时接近饱和的KNO₃溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和，下列措施中能实现的是______；（填序号）
①降低温度    ②升高温度    ③加入固体KNO₃
（4）工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：



上述流程中Ⅰ为______、母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”、“不饱和”）．若在实验室中完成上述流程中Ⅲ，需经过溶解、______、______三步完成，这三步都要用到的玻璃仪器是______．
（5）现要配制500千克16%的氯化钠溶液来选种，需要20%的氯化钠溶液______千克．

右图为A、B两种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）40℃时B的溶解度为______，此时它比A的溶解度______（填：“大”或“小”）．
（2）当把A和B的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是______．

如图为两种物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

B．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶液的溶质质量分数相同

C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出

D．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变