【题目】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g．
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取100g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

【题目】图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题．

（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ．
（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起作用．
（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀．
①写出D试管中反应的化学方程式 ．
②不同的碱溶液中都含有OH﹣ ， 所以，碱有一些相似的化学性质．上述关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是（填字母序号）
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．
【提出问题】
（5）【提出猜想】猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl．
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3 ， 原因是（用简洁的文字表述）．
（6）【进行实验】

【题目】将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时，甲物质的溶解度是50
C.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D.当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙

【题目】天然气的主要成分是甲烷(CH4)，下列有关化学式CH4的表示意义，错误的是（ ）
A.表示甲烷这种物质
B.表示甲烷由碳、氢两种元素组成
C.表示一个甲烷分子
D.表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成

【题目】下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是（ ）
A.N
B.O2
C.Fe
D.2H

【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A.
检查气密性
B.
点燃酒精灯
C.
测定溶液pH
D.
取固体药品

【题目】原子序数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真并回答下列问题．
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第周期，它属于（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 ．
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似．
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 ．

【题目】下列属于纯净物的是（ ）
A.澄清石灰水
B.冰水混合物
C.净化后的空气
D.可乐

【题目】根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中仪器a，b的名称：a ， b ．
（2）写出实验室用装置A制取氧气的一个化学方程式： ．
（3）若用装置C收集氧气，导管口开始有气泡放出，不宜立即收集，当时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．
（4）若用装置B制取CO2 ， 为了防止CO2从长颈漏斗逸出，正确的操作是： ．