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【题目】实验室新进一批块状大理石.某化学小组成员称取12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量.完全反应后,称得固体剩余物的质量为2.5g.样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:
(1)该样品中碳酸钙的质量为 .
(2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程.
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【题目】丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂.请计算:
(1)丁二酮是由元素组成的.
(2)碳元素和氢元素的质量比为 .
(3)丁二酮的相对分子质量为86,则x的数值为 .
(4)17.2g的丁二酮含碳元素的质量为g.
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【题目】催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质.
某同学为了验证氧化铜(难溶于水)是否能做过氧化氢(H2O2)分解制取氧气的催化剂,设计实验如下:
(1)【实验一】实验目的:探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率.
a.在试管中加入2mL 5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中,观察现象. | a.带火星的木条没有明显变化 |
b. | b. |
实验一结论:氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
(2)【实验二】实验目的:
实验步骤 | 实验现象 |
待实验一第2步的试管中没有气泡时,重新加入2ml过氧化氢溶液,观察现象. |
实验二结论:氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变.
(3)【实验三】实验目的:探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后,该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥,再称量.得到黑色固体质量为1g.
实验三结论:氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变.
【实验结论】综上所述,说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂.
请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式:
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【题目】下列是初中化学中三个实验,请按要求填空:
(1)C实验中烧杯③的作用是 .
(2)A实验中红磷燃烧的化学方程式为 , 实验说明氧气的体积约占空气的 , 该实验成功的关键是(填序号)
①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷过量或足量 ④冷却到室温后才打开止水夹 ⑤要选用教室内的空气
(3)B实验中,由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知,可燃物燃烧的条件之一是: .
(4)实验时,不慎将酒精洒到桌面并着火,可用湿布覆盖,其灭火原理是 .
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【题目】小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体.
(1)写出图中有标号仪器的名称:a是 , b是 .
(2)小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生和收集装置是(填装置序号),而小明认为该装置有一个小问题,请你帮助他:;实验室用该方法制取氧气的化学方程式是:
(3)在装入药品前,应先进行的一项操作是:;
(4)小明要制取CO2 , 其反应原理是(用化学方程式表示),他制取该气体的收集装置是(填装置序号)
(5)C装置中a的作用是便于 . 为了防止生成的气体从仪器a中逸出,必须使a仪器
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【题目】下列各方程式中,书写正确是( )
A.P+O2↑═PO2
B.4Fe+3O2 2Fe2O3
C.CH4+2O2 ?CO2+2H2O
D.C+2CuO 2Cu+CO2
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【题目】环境和能源是人类生存和发展的基本条件,下列有关环境和能源的说法错误的是
A. 煤、石油、天然气是三种重要化石燃料
B. CO2有利于促进绿色植物生长,为使农业增产,大气中应增加CO2含量
C. 太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源
D. 推广使用乙醇汽油,可减少有害气体的排放
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【题目】下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A. 冰、干冰、盐酸溶液 B. 红磷、氯化钠、石油
C. 水银、蒸馏水、天然气 D. 金刚石、氢氧化钙、空气
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【题目】下列变化过程中只发生物理变化的是( )
A. 自来水厂用二氧化氯给自来水杀菌 B. 气球充气过多爆炸
C. 以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 D. 铜制品在潮湿的空气中变成铜绿
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