（1）在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t₂℃时，向三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解三种物质a、b、c，其中溶解最多的物质是_______。
（3）将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________（填序号）。
（4）从图中我还能得到的信息有____________（写一条）。

A．图中A点表示M、N二种物质在t₁℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t₁降至t₂时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t₁降至t₂后，剩余溶液的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度

（1）点P表示____________________。
（2）当温度为t₂℃时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序______________。
（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。
（4）t₂℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t₁℃析出a物质______g（不含结晶水）。

A．在t₂℃时，a的溶解度等于b的溶解度
B．c的饱和溶液由t₁℃升温至t₂℃时，变成不饱和溶液
C．在t₁℃时，a、c饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

（1）①t₁℃时，NaCl的溶解度________Na₂CO₃的溶解度。(用“＞”“＜”或“＝”表达)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③“夏天晒盐”是利用________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B.升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据上表分析：
①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为________，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是________________。
②下列几种说法中，正确的是______。
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
C.t₂对应的温度在20℃--30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式

①10℃时，100g水中最多溶解碳酸钠_______g。
②40℃时，碳酸钠的溶解度（填字母序号）______氯化钠的溶解度。
a．大于 b．等于 c．小于
（3）请根据（2）中两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为_____________。

A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．t₂℃时，100g饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85g
C．t₁℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
D．将t₁℃时的硝酸钾饱和溶液升温到t₂℃，有晶体析出

A．NaCl和NH₄Cl的溶解度都随温度升高而增大
B．将20℃时某NH₄Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小
C．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解
D．t℃时，NH₄Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等

（1）20℃时，乙物质的溶解度为_________g。
（2）图1中得到的乙溶液_______（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液。
（3）分析图1中的现象，图2中符合甲物质的溶解度曲线的是_______（填“a”或“c”）。
（4）若将图1中两烧杯内的溶液都升高温度（水分不蒸发），其溶质质量分数发生变化的是________（填“甲”或“乙”）。