【题目】两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．
（1）【第一组】①称取mg样品放入烧杯； ②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 ． （用m、n的代数式表示）
（2）【第二组】①称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）． ②将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 ， 然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

（3）分析上表数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为多少克？ ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）
③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）
④最后所得溶液的质量为多少克？

①X+活泼金属→盐+H2↑ ②X+金属氧化物→盐+H2O

A. CaO B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH

A. 混合物 B. 酸 C. 化合物 D. 纯净物

A. 量筒可用作反应容器 B. 烧杯加热时应放置在石棉网上

C. 温度计可用于搅拌溶液 D. 熄灭酒精灯.可用灯帽盖灭.也可用嘴吹灭

(1)将试管和胶皮管连接在一起，先把玻璃管口_____，目的是减小摩擦力。

(2)金刚石和石墨物理性质差异很大，因为_____。

(3)氮气作食品包装袋中的保护气，因为_____。

(1)沼气的主要成分_____；

(2)保持水的化学性质的最小微粒_____；

(3)2个铁离子_____；

(4)3个氮气分子_____。

【题目】纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究．

（1）纳米级Cu2O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2=2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．
【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，400℃时以生产为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在℃左右．
（2）纳米级Cu2O的制备研究利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：
①在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 ． 该反应中元素的化合价发生改变．
②经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是 g．若假设制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素没有损耗，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数 ．

【题目】镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于反应（填分解、化合、置换）．
（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属，燃烧后产生白色固体．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？实验探究：按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体． 得出结论：这种灰黑色物质的产生可能除了与空气中的水、氧气有关，还与有关．（填一种物质的名称）
（3）通过定性及定量的实验分析，该灰黑色物质的化学式为Mg2（OH）2CO3请写出它与稀盐酸的化学方程式 ， 灰黑色物质中镁元素的质量分数为 ． （计算结果精确到0.1%）

A. A B. B C. C D. D