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【题目】下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(
A.①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸(一次加入,而非逐滴滴加)
B.②表示向硫酸锌溶液中加入足量铁粉
C.③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾
D.④表示在密闭容器内燃烧镁带

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【题目】下列物质显酸性的是

A. 食盐水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水

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【题目】某化学反应的微观示意图如图所示,其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子.下列关于该反应的叙述正确的是(
A.属于分解反应
B.可能是氧气与一氧化碳的反应
C.“◎”可能是催化剂
D.4种元素的化合价在反应前后均未改变

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【题目】下列气体中可用向下排气法收集的是

A. H2 B. N2 C. O2 D. SO2

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【题目】电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成,节约了资源。下列不属于橡胶性质的是

A. 高弹性 B. 耐磨损 C. 绝缘性好 D. 易溶于水

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【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体. 【制取MgCO33H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO33H2O的方法如图1:

(1)沉淀过程的化学方程式为: MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为(填字母).
a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表26﹣1所示.
表26﹣1 不同反应温度下的水合碳酸镁

温度(℃)

产物

46.95

MgCO33H2O

47.95

MgCO33H2O

48.95

MgCO33H2O

49.95

Mg5(OH)2(CO344H2O

则沉淀过程选择的温度为 , 理由是
(4)【测定MgCO33H2O的纯度】 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO33H2O的纯度.

依据实验过程回答下列问题:
实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有
(5)C中反应生成CaCO3的化学方程式为;D中碱石灰的作用为
(6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号). a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(7)实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g.请计算样品中MgCO33H2O的纯度(写出计算过程).
(8)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有
(9)若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO344H2O,则产品中镁元素的质量分数(填“偏大”“不变”或“偏小”,下同),样品中MgCO33H2O的纯度

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【题目】杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,为能充分利用钾资源,用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
已知:

物质

CaSO4

K2SO4

Mg(OH)2

溶解度/g(25℃)

0.28

11.1

0.00084


(1)操作1的名称为 , 所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 , 玻璃棒的作用是
(2)滤渣的主要成分有
(3)“除杂”环节中,先加入溶液(填字母,下同),经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液pH至中性.
a.K2CO3 b.Na2CO3 c.稀硫酸 d.稀盐酸
(4)操作2的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤.
(5)洗涤硫酸钾最好选用 . a.30℃的水 b.饱和的硫酸钠溶液 c.饱和的硫酸钾溶液.

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【题目】下列物质由分子组成的是

A. B. 氯化钠 C. D. 硝酸钾

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【题目】19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于

A. B. C. D. 有机物

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【题目】下列做法与低碳环保理念一致的是

A. 生活垃圾分类回收 B. 市区尽量开车出行

C. 工业废气直接排放 D. 化石燃料过度使用

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同步练习册答案