A. 澄清 B. 无异色 C. 无异味 D. 无细菌和病毒

A. 水银(Hg) B. 升丹(HgO) C. 朱砂(HgS) D. 轻粉(Hg2Cl2)

A. 野外焚烧垃圾 B. 回收废弃塑料 C. 任意排放污水 D. 随意丢弃电池

A. 氯、碘、汞都是非金属元素 B. 醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是化合物

C. 铁、木头、玻璃都是热的良导体 D. 太阳能，风能、核能是可再生能源

A. 尘土飞扬，说明分子是运动的

B. 电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的

C. 气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大

D. 将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力

【题目】运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】如图所示的基本实验操作中错误的是（ ）
A.倾倒液体
B.检查气密性
C.熄灭酒精灯
D.稀释浓硫酸

A. 医院里用紫外线灯灭菌 B. 用湿布擦拭正在发光的台灯

C. 经常用钢丝球擦洗铝锅 D. 发霉的大米多淘洗几次食用

A. 参与植树造林，扩大植被面积 B. 改进污水处理技术，减少水体污染

C. 节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛 D. 使用新型可降解塑料、减少白色污染

【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 ．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3 ．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
①m= ．
②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）