【题目】某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
【查阅资料】Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4+SO2+2H2O
【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
【分析交流】
（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是；
（2）甲方案是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是；
（3）【实验探究】 小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：
①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是；
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置（填“A”或“B”）．
（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验： ①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、
产生大量气泡，放出热量．
③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是
（排除仪器和实验操作的影响因素）．
④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是 ．
a．装置漏气
b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数．

A. HNO3 B. NaCl C. HCl D. KNO3

A. 森林火灾开辟隔离带——清除可燃物

B. 白磷保存在水中——隔绝氧气防自燃

C. 将煤块制成蜂窝煤——使其燃烧更充分

D. 用水灭火——降低可燃物的着火点

A. 石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B. 石墨烯在常温下化学性质活泼

C. 烯合金具有优良的导电性 D. 烯合金是混合物

A. 金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃

B. 氧气具有氧化性，可用于航天燃料

C. 钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨

D. 浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂

【题目】A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是同种类别的物质； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 ，
（2）C的俗称是 ．
（3）写出化学反应①的化学方程式：；
（4）反应②属于基本反应类型是 ．

A. 电解水负极产生的气体能使带火星的木条复燃

B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

C. 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

D. 铵态化肥和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味

【题目】某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下．
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解．

请回答下列问题：
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是；
（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2；
（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为；
A.60～70℃反应速率较快
B.高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（4）滤渣X的化学式为；将NH4Cl溶液通过：、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；
（5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是；
（6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是 ．
A.常温时蒸馏水洗
B.冰水洗
C.饱和硫酸钾溶液洗．

A. 地球上淡水资源短缺，必须节约用水

B. 肥皂水可用于区分硬水和软水

C. 活性炭吸附可降低水的硬度

D. 净水方法中，蒸馏比过滤净化程度更高

A. 物质只能由分子构成 B. 分子和原子都在不停运动

C. 分子是保持物质性质的最小微粒 D. 分子和原子在化学变化中都可再分