A. 吸附 B. 沉降 C. 电解 D. 消毒

A. 水分子保持水的化学性质 B. 自然界的水都不是纯水

C. 地球上可以利用的淡水资源有限 D. 水体污染与人类活动无关

A. 分子质量大，原子质量小

B. 分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质

C. 分子间有空隙，原子间无空隙

D. 在化学反应中，分子可分，原子不可分

【题目】小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）小强想用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少；
（2）在装入药品前，应先检查装置；
（3）小强用15.8g高锰酸钾（化学式KMnO4）制取氧气，完全反应后理论上可以生成氧气的质量为g；
（4）当氧气收集满并取出集气瓶后，停止制取氧气实验的正确操作步骤是先 ， 后 ．
（5）小明要制取少量CO2 ， 他选用的气体发生装置是（填装置序号） ， 收集CO2的装置是（填装置序号） ， 选用该收集装置的理由是 ， 检验集气瓶中是否收集满CO2的方法是 ．
（6）C装置中长颈漏斗的作用是便于 ． 为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，必须使长颈漏斗 ．

【题目】某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验．他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按如图所示分别进行：

（1）紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显色．
（2）在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显色，B实验的作用是 ．
（3）在C实验中，紫色石蕊纸花变色，用化学方程式解释 ．
（4）通过以上实验，还缺少一个对比实验，你的改进方法是 ．

【题目】碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3该反应属于反应（基本反应类型）．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：

①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 ．
其反应化学方程示为 ．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 ．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．

⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： ．
第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

A. 汞原子聚集成金属汞

B. 氢原子结合成氢气

C. 氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢

D. 氯原子和钠原子分别得、失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠

A. 原子是构成物质的一种粒子 B. 原子质量小、体积小、不断运动

C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 原子是由原子核和核外电子构成的

A. 在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化

B. 煮沸可以降低水的硬度

C. 水是一种氧化物

D. 电解水时在负极得到氢气