【题目】我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2 ， 也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．多数亚硫酸盐类似碳酸盐的化性可与强非氧化性酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2 ， 以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4 ， 化学方程式为 ．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2 ， Na2SO3与盐酸反应的化学方程式 ．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K2SO3；
猜想2：只有K2SO4；
猜想3：；
【实验探究】

（5）【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K2SO4存在；你（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是 ．

A. 吸附作用 B. 催化作用 C. 乳化作用 D. 还原作用

①溶液一定是溶质和水组成的

②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂

③溶质可以是固体，也可是液体或气体

④溶液可以有颜色，也可以是无色的液体．

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

A. 溶液一定是无色透明的

B. 溶质可以是固体、液体或气体

C. 泥水中泥是溶质水是溶剂

D. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和

【题目】A～F是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末．如图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．

（1）B→D是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）C→E属于基本反应类型中的反应；
（3）写出E→F的化学反应方程式；
（4）写出E物质的另一种用途 ．

A. 12. 5％ B. 20.0% C. 22.5％ D. 25％

A. 计算需氢氧化钠4 g、水100 g

B. 将氢氧化钠固体放于纸上称量

C. 把氢氧化钠固体放入量筒中溶解

D. 将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存

A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食盐

A. 可能是混合物 B. 一定是纯净物

C. 一定是单质 D. 不可能是化合物

A. 中子数不同 B. 核电荷数不同

C. 电子层数不同 D. 相对原子质量不同