A. 用肥皂水鉴别硬水和软水

B. 用看颜色的方法鉴别四氧化三铁和氧化铜

C. 用相互刻画鉴别黄铜和铜的硬度

D. 用燃烧的木条鉴别二氧化碳和空气

【题目】某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O；
次要过程为：Fe FeCO3。
铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】Fe2O3·xH2O失去水分子温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放（选填序号）。
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=g，x=。
（3）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁。下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为。

（4）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3 ， 杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数。（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑。

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 沉降 D. 消毒

A. 45 B. 79 C. 34 D. 以上均有可能

A. 化学性质稳定 B. 熔点低 C. 密度大 D. 硬度小

A. 铁片、铜丝、纸、塑料均可以回收利用

B. 回收垃圾可以节约资源

C. 回收垃圾可以节约能源

D. 保护矿产资源：回收利用和加大开采

A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成

B. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾

C. 镁带在氧气中燃烧，生成黑色固体

D. 将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体铜析出

A. S + O2 点燃 SO2 B. Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

C. HCl + KOH == KCl +H2O D. NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑

A. +5 B. -3 C. +4 D. -1

A. 干冰 B. 大理石 C. 水 D. 氧化铁