【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜，即可用传统的实验装置（见图甲），用能用改进的微型实验装置（见图乙），化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动.

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
①木炭与CuO的反应是：C+2CuO 2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
（1）【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ．
（2）【实验探究】
①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ， 此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

（4）【评价反思】
①使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可）．
②若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 ．
③在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为 ．

A. 氯化镁溶液 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液

【题目】在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）
A.参加反应的CO和O2的体积比为1:2
B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C.反应后气体的体积为原来的四分之三
D.反应后的气体中C,O原子的个数比为1:2

（1）2个氮原子____________ ；

（2）3个五氧化二磷分子 ___________ ；

（3）地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物_____________ 。

A. 检验自来水中是否含有氯离子 B. 除去热水瓶中的水垢

C. 鉴别食盐和纯碱 D. 制取二氧化碳

【题目】有XY，Y2 两种物质，使30g XY和足量的Y2 反应生成46 g XY2 ，反应的化学方程式为2XY+Y2 =2XY2 ，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（ ）
A.28∶15
B.7∶8
C.8∶7
D.15∶8

A. A B. B C. C D. D

A. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红

B. 电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1:2

C. 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

D. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾

【题目】相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B.洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑
C.用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
D.工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑

（1）对苯二胺的化学式量为__________；

（2）对苯二胺中__________元素的质量分数最小。