【题目】书写下列化学方程式
（1）磷在空气中燃烧
（2）硫在空气中燃烧
（3）铝在氧气中燃烧
（4）镁带在空气中燃烧
（5）高锰酸钾受热分解
（6）水通电分解
（7）铁丝在氧气中燃烧
（8）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解

A. 它们由同种分子构成 B. 它们由相同的元素组成

C. 它们都有毒 D. 它们都能溶于水

A. 抗腐蚀性 B. 延展性 C. 导热性 D. 导电性

【题目】某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为g.
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）.

A. 海水晒盐 B. 石蜡受热熔化 C. 燃放烟花 D. 分离液态空气制取氧气

【题目】过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
过氧化氢 水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ， 氧元素的化合价为-1价的是.
用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是；若未加入二氧化锰，则反应（选填“不能发生”或“明显减慢”）
若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？

A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 乙醇

【题目】定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的研究.请你一起踏上探究之路，回答下列问题.
【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
（1）【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4 ， 实验现象为 ， 结论为红色固体中含有Cu2O．
（2）方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有；（填序号）
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶
由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式
（3）方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．
①该实验方案最少得进行次称量；
②若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为 ．

（1）酒精灯内燃料的主要成分是_____________。

（2）3个硫酸根离子____________。

（3）次氯酸（HC1O）中氯元素的化合价是____________价