A. 强度：硬铝＞铝

B. 抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁

C. 硬度：纯铜＞黄铜

D. 熔点：纯锡＞武德合金

A. 铝的化学性质不活泼

B. 铝不与酸、碱反应

C. 铝常温下不与氧气反应

D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸 D．氢氧化钠

【题目】用化学符号或名称表示：
（1）钙元素；
（2）2个氮原子；
（3）2个水分子；
（4）S 2- ；
（5）+2价的铜元素；
（6）FeCl2 。

【题目】某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算。
（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）Na2CO3由种元素组成；
（2）一个Na2CO3中Na、C、O的原子个数比为；
（3）Na2CO3中氧元素的质量分数是%（结果精确到0.1%）；
（4）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

A. 合金也属于金属材料

B. 合金的所有性能一定优于组成它的纯金属

C. 合金一定是混合物

D. 合金中可能有非金属

①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④元素种类 ⑤物质种类．

A. ①③B. ②③⑤C. ①②④D. ①②③④⑤

A. 100gB. 200gC. 300gD. 400g

A. 2N﹣﹣表示两个氮元素

B. nP2O5﹣﹣表示n个五氧化二磷原子

C. Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价

D. SO42﹣﹣﹣表示硫酸根离子

【题目】Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
（1）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是。
（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是 。

（3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
【查阅资料】①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO
②Fe3+遇到KSCN试剂变红
【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物
【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是。
②若假设2成立，写出反应的化学方程式： 。
（4）【探究延伸】若经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。
实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a克固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b克（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为%。