【题目】某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
① C O还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关
② CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3 O4、FeO、Fe
③ NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2 ， 但不变浑浊
④

【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有 和
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a.全部为铁粉；b.；c.
（3）【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）。
（4）【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有。
A.收集CO
B.吸收CO2
C.检验CO2
（5）【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图。
上述反应产生CO2的质量为g；
（6）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（需要有计算过程）

【题目】铜是生活中常见的金属．让我们化学兴趣小组一起探究：久置的铜制品表面能生成 Cu2（OH）2CO3 ． 甲组同学以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜．如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【查阅资料】Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
【分析评价】
（1）黑色固体C是
（2）步骤Ⅱ的化学反应方程式
（3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 ， 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ， 玻璃棒的作用是
（4）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 ．
（5）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一（填“＞”或“=”或“＜”）方案二。两种方案中，方案二优越于方案一，理由是（答一点）

A. NaCl和KClB. CuSO4和BaCl2

C. NaOH和NaClD. CaO和CaCO3

A. 西达本胺中含有一个氧分子

B. 西达本胺由C、H、F、N、O五种元素组成

C. 西达本胺的相对分子质量为390g

D. 西达本胺由48个原子构成

A. 温度升高，分子运动速率加快，分子变大

B. 分子可分，原子不可分

C. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质

D. 地壳中含量最多的金属元素是Si

【题目】写出下列反应的化学方程式，并回答问题：① 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 ， 产生沉淀
② 实验室制氢气 ， 此反应属于(填基本反应类型)
③ 曾青得铁则化为铜 ， 实验现象
④ 镁带在空气中燃烧 ， 实验中用(填仪器名称)夹持镁条

【题目】在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）
A.15g
B.6.7g
C.30g
D.20g

A. 打开浓硫酸瓶塞，瓶口产生大量白雾

B. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色

C. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

A. 石油的分馏B. 分离液态空气制氧气

C. 瓦斯爆炸D. 汽油挥发

A．灯泡发光 B．玻璃破碎 C．木炭燃烧 D．水制成冰